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bisogna ammettere che la formazione per es. dei persolfati avvenga secondo 

 lo schema 



2SOI' + *0 2 = S 2 0 8 " (2) 



cioè per azione di ossigeno scaricato primariamente. Osserva giustamente il 

 Muller che non c' è alcuna ragione fondamentale per ammettere la reazione (1) 

 piuttosto che la (2) e che probabilmente ambedue si verificano. 



Quest'azione specialmente energica esercitata dal fluoro allo stato di 

 ione, ha attratto già da qualche tempo la nostra attenzione perchè in realtà 

 si tratta di una. questione di grande interesse sia dal punto di vista teorico 

 che dal punto di vista pratico: ci siamo permessi anche noi di entrare in 

 questo campo già con così buon successo coltivato da altri e l'abbiamo fatto 

 non già con l'intenzione di invadere il dominio altrui ma soltanto con la 

 speranza di poter portare anche noi all' interessante questione un modesto 

 contributo sperimentale e di poter confermare nello stesso tempo anche dal 

 punto di vista teorico le vedute del Muller. I casi di ossidazione elettroli- 

 tica da noi studiati furono i seguenti : ossidazione dei sali di cromo ad acido 

 cromico, dei solfiti a solfati e a ditionati, dei sali ammoniacali e dell'am- 

 moniaca a nitriti e nitrati e dei sali manganosi ad acido permanganico ; due di 

 questi casi erano già stati studiati da Skirrow ma noi abbiamo voluto rive- 

 derli lo stesso, sia operando in condizioni un po'diverse dalle sue, sia anche 

 operando nelle stesse sue condizioni per avere dati di confronto. Per quanto 

 riguarda la elettrolisi in generale, noteremo che quando si lavorava in pre- 

 senza di acido fluoridrico si adoperava come cella un recipiente di platino, 

 quando invece si lavorava in presenza di fluoruri alcalini, come avvenne molto 

 spesso, serviva bene anche un bicchiere di vetro. Tutti gli oggetti di vetro 

 che dovevano poi servire per le analisi erano accuratamente paraffinati ; per 

 prelevare volumi noti di soluzioni ci servivamo di cilindri di diverse dimen- 

 sioni pure paraffinati internamente ed accuratamente graduati, paraffinati 

 erano pure i sostegni di vetro saldati agli elettrodi. Quando ci fu bisogno 

 di diaframmi si usarono sempre diaframmi Puckall i quali per un po'di tempo 

 almeno si mantengono bene anche in presenza di acido fluoridrico. Nel cir- 

 cuito della cella elottrolitica erano sempre inseriti un voltametro a rame 

 e un voltamperometro Weston. 



1) Ossidazione dei sali di cromo. — Quest' ossidazione è di grande 

 importanza anche dal punto di vista pratico per la rigenerazione dell'acido 

 cromico nelle fabbriche di sostanze coloranti: un metodo secondo cui essa 

 vien oggi praticata consiste (') nell'elettrolizzare le soluzioni di sale di cromo 

 acide per acido solforico con elettrodi di piombo; l'anodo si ricopre imme- 

 diatamente di perossido, il quale facilita straordinariamente l'ossidazione 



(!J Ahrens, Elektrochemie (Stuttgart, 1003) pag. 539. 



