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IV. La quarta porzione, che era assai scarsa, presentava tutti i carat- 

 teri di un alcool secondario : reagiva con cloruro di benzoile (metodo di 

 Schotten e Bauiuann) dando un derivato liquido; così pure con fenilisocia- 

 nato. Dopo essere stato trattato con bisolfito (eliminazione di traccie di che- 

 tone), reagiva ancora con iodo e potassa dando iodoformio : segno evidente 

 che il corpo conteneva l'aggruppamento CH 3 — CH.OH — . 



Il punto d'ebullizione, l'odore caratteristico e le varie reazioni citate, ci 

 persuasero trattarsi del pentanol-2. Nè d'altra parte era pensabile che si 

 potesse formare nessun altro alcool: infatti il chetone precedentemente de- 

 scritto non può provenire che dal pentanol-2. La scarsità del prodotto non 

 ci permise di purificarlo a sufficienza per eseguirne un'analisi. 



La quinta porzione fu identificata per alcool furilico inalterato. 



Scissione del furfurolo in ossido di carbonio e furano. — Facendo 

 passare vapori di furfurolo sul nickel ridotto a 270°, si ebbe un abbondante 

 sviluppo di un gas che fu facile riconoscere per ossido di carbonio : infatti 

 esso veniva assorbito pressoché completamente da una soluzione cloridrica di 

 cloruro rameoso ; la parte non assorbita era anidride carbonica formatasi, nelle 

 condizioni dell'esperienza, dall'ossido di carbonio ( 1 ). 



Riuscimmo poi a stento a condensare piccole quantità di un liquido 

 volatilissimo che non dava più le reazioni del furfurolo e che tuttavia col 

 fuscello dava una colorazione verde-smeraldo. Evidentemente si era formato 

 del furano; ma per la sua grande volatilità (p. d'eb. circa 31°) nella corrente 

 gassosa, non potemmo averne tanto da purificarlo e analizzarlo. 



Chimica. — Ossidazioni elettrolitiche in presenza di fluoro-ioni. 

 Nota di M. Gì. Levi e F. Ageno ( 2 ), presentata dal Socio R. Nasini. 



3) Ossidazione dei sali ammoniacali e dell' ammoniaca. — Anche 

 questo tipo di ossidazione riesce molto interessante sia dal punto di vista- 

 pratico che da quello teorico. Dalle recenti ricerche di Mùller e Spitzer ( 3 ) 

 risulta che per ossidazione elettrolitica di sali ammoniacali in soluzione al- 

 calina, si possono ottenere azoto, nitrito e nitrato ; per potenziali sufficiente- 

 mente elevati, si ottengono essenzialmente azoto e nitrato. I rendimenti in ni- 

 trato ottenuti da Mùller con anodo di platino raggiungono il valore massimo 

 del 37 % . Noi elettrolizzammo ( 4 ) o soluzioni di solfato ammonico alcaline 



(!) Sabatier e Senderens, 1. e, pag. 159. 



( 2 ) Lavoro eseguito nell'Istituto di chimica generale della R. Università di Padova 

 e di cui fu presentato un riassunto alla Sezione X del VI Congresso internazionale di 

 chimica applicata tenutosi in Koma nel marzo-aprile di questanno. V. pag. 549. 



( 3 ) Zeitschr. f. Elektrochemie, XI, 917, 1905. 



(*) Essendosi presentata l'occasione per queste elettrolisi di sali ammoniacali di ese- 

 guire parecchie analisi di gas anodici, abbiamo pensato ad un dispositivo che permettesse 



