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Tabella III. 



Soluzioni di solfato ammonico. 







Da 



V 



Amp. oia 



Ni % 



0a% 



Nitrito °/ 0 



Nitrato °/o 



lì Senza fluoruro 



0.5 



0.083 i 



6.2 



4.59 



26.25 



3.77 



9.11 



44.93 



2) » 







5.2 



10.15 





— 



3.58 



43.16 



3) 2% NaFl 



il 



» 



5.6 



6.26 



18.26 



7.03 



4.26 



61.47 (?> 



4) » 



1! 





5.2 



4.95 



31.16 



0.48 



2.07 



47.23 



5) » 



1) 



!) 



4.8 



10.66 - 







1.14 



50.51 



6) 3"/ 0 NaFl 



» 



)) 



5.2 



5.93 



26.43 



2.43 



3.86 



48.97 



7) 





)) 



5.2 



5.61 



24.71 



2.57 



3.51 



52.26 









Tabella IV. 















Soluzioni 



di ammoniaca. 









1) 2% KFl 



0.5 



0.083 



6.8 



3.38 



30.9 



0.65 



1.03 



42.47 



2) » 



5? 





6.5 



5 27 



26.24 



1.36 



1.55 



52.14 



Anche in quest'ossidazione dell'ammoniaca si manifesta debole ma evi- 

 dente l'azione di fluoro-ioni nel senso che la presenza loro fa costantemente 

 aumentare il rendimento in nitrato e cioè di quel composto cui corrisponde 

 il potenziale più elevato ; gli aumenti nel rendimento non sono molto elevati 

 e si aggirano intorno al 5 °/o > in un solo caso e precisamente nell'elettrolisi 3) 

 si ebbe un aumento di circa il 16 % aumento che però restò eccezionale e 

 non ci riuscì più di verificare; consideriamo quindi per ora quel risultato 

 un po' dubbio quantunque non abbiamo ragione alcuna per ammettere cause 

 d'errore in quest'esperienza. Del resto il fatto stesso dei valori un po' oscil- 

 lanti che si ottengono in queste elettrolisi anche se eseguite in condizioni 

 apparentemente identiche, come pure i rendimenti in nitrato e nitrito da noi 

 ottenuti (senza fluoruro) sempre superiori a quelli di Muller e Spitzer, fanno 

 ritenere che anche cause impercettibili dovute per es. a diversità nell'aspetto 

 fisico dell'anodo, a traccio d'impurità contenute nelle soluzioni o simili pos- 

 sano notevolmente influenzare i risultati finali. Nè la durata dell'elettrolisi, 

 nè la quantità di fluoruro sembrano esercitare un'influenza costante, così pure 

 l'elettrolisi di soluzioni di ammoniaca libera sembrano condurre presso a poco 

 agli stessi risultati di quelle di soluzioni di solfato ammoniaco. Infine anche 

 dai nostri risultati come da quelli di Muller e Spitzer si nota sempre una 

 perdita considerevole nel lavoro compiuto dalla corrente, perdita che si aggira 

 intorno al 20 % meno nel caso eccezionale già contemplato dell'elettrolisi 3) 

 in cui scenderebbe al 9 °/o • Se i risultati di quell'elettrolisi fossero sicura- 

 mente giusti, parrebbe che le perdite maggiori dovessero derivare da una 

 riduzione del nitrato formatosi che in quel caso sarebbe avvenuta in grado 

 minore; nessuna ragione plausibile però, come già hanno notato i nostri pre»- 

 decessori nell'argomento, giustifica la possibilità di una simile riduzione ed 



