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del solfuro indissociato presente in soluzione. Ciò vale se si ammetta che 

 la dissociazione del solfuro e quella secondaria dell' H 2 S seguano la legge 

 della diluizione. Stabilite le due condizioni fondamentali (I) si può dedurre 

 la condizione d'equilibrio 



rm ,C 2g __ &i v 



vii • ^h,s ti- 2 • v^ms 



Faremo notare che se l'acido e il sale seguissero la legge di diluizione 

 si potrebbero stabilire le analoghe equazioni per essi, e introducendo la co- 

 stante d'equilibrio fra le molecole indissociate (') si potrebbe esprimere il 



rapporto ^ in funzione colle altre tre costanti. Del resto il considerare 

 1\ 2 



anche queste equazioni non condurrebbe a risultati diversi nè più interes- 

 santi per noi. 



Osserviamo poi che nella relazione scritta non si tien conto dell'idro- 

 lisi del sale, la quale del resto non avrà grande influenza trattandosi di so- 

 luzioni molto acide. 



La (II) permetterebbe di dedurre in maniera completa i vari casi di 

 equilibrio. 1° Essa caratterizza per ogni temperatura una concentrazione 

 di H 2 S d'equilibrio per determinate concentrazioni di acido e di sale. 2° Essa 

 mostra come possa variare questa al variare dell'anione e del catione. 



Per quanto riguarda la temperatura : questa ha una influenza complessa, 

 derivante dalla termicità della reazione, nei vari casi, e principalmente, nei 

 riguardi della pressione, dalle variazioni di solubilità dell' H 2 S. 



Le esperienze nostre odierne, come quelle già pubblicate, riguardano 

 l'influenza della pressione in maniera approssimativamente isotermica. Ma 

 noi non vogliamo tacere come questo studio sia in via assoluta solo appros- 

 simato, inquantochè ad una data pressione non corrisponde sempre ima con- 

 centrazione determinata di H 2 S, qualunque sia la soluzione salina conside- 

 rata. Come risulta dalle ricerche prime di Seischenow ( 2 ), e dalle moder- 

 nissime di Euler ( 3 ), Rothmund ( 4 ) ecc., e in particolare per 1' H 2 S di Mac- 

 Lauclan ( 5 ); i gas subiscono influenze' di solubilità da parte degli elettro- 

 liti, ossia essi pur seguendo in una soluzione la legge d' Henry non seguono 

 quella di Dalton, il coefficente di solubilità diminuisce dall'acqua alla so- 

 luzione, parallelamente all'aumentare della concentrazione dell'elettrolita, e 

 varia al variare di questo. Da ciò è facile capire che per un uno studio 



(') Nernst, Thcoretische Chemie, IV ediz. pag. 514. 

 (-) Zeitschrift fiir Physik. Chemie, IV (1889); 117. 



( 3 ) Ibidem, XLIX (1004), 302. 



( 4 ) Ibidem, XL (1902), 611, 

 ( 6 ) Ibidem, XLIV (1903), 601. 



