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nella quale si ha: w = velocità d'efflusso 



Ti e T 2 = temp. e nel 1° e nel 2° recipiente al principio dell'efflusso 



Ih e p 2 = pressioni nel 1° e nel 2° recipiente 



Gti = peso del gas contenuto nel 1° recipiente 



G2 = " » » » » 2° » 



Gr = » » » uscito dal 1° » 



k = —, g .== acc. e grav. a , E = equiv. e mecc. 0 del cai. 6 



« Supponiamo che il gas debba, da un forellino praticato nella parete sot- 

 tilissima del recipiente, effluire in uno spazio assolutamente vuoto ed indefinito. 

 La formula peculiare a questo caso, supposto che non sia uscito ancora punto 

 gas dal recipiente, si otterrà dalla (1) facendovi Gr = 0 , G 2 = 0 , p 2 = 0 ; 

 ed essendo, come facilmente può verificarsi, in tal caso eguale ad 1 la quan- 

 tità contenuta nella grande parentesi, la relazione cercata sarà la seguente: 



(2) («0 = f/2E<K P T! . 



« Applicando ima tale equazione all'aria ed all'idrogeno supposti allo 0° 

 centig. di temperatura, fatte le debite sostituzioni si ottiene: 



Aria (w) 0 = 734 m ,8 



Idrogeno .... (iv) 0 = 2784 m ,8. 



«Ora, ammessa vera l'asserzione dell' Hirn e dello stesso Clausius che, 

 dietro i principi della teoria cinetica, la velocità d' efflusso nel caso consi- 

 derato non possa essere siiperiore nè inferiore alla velocità molecolare trasla- 

 toria allo 0° cent.", si dovrebbe avere: 



Aria O) 0 = 484 m ,9 



Idrogeno .... (w) 0 = 1843 m ,02. 



« Questi numeri sono in completo disaccordo coi precedenti. Di qui una 

 forte obbiezione alla cinetica come ipotesi colta in fallo nei suoi rapporti 

 colla termodinamica, che poggia su basi ormai indiscutibili e da qualsiasi 

 ipotesi indipendenti. 



« Ma, come ho fatto pel caso dell' efflusso a pressione costante, sembrami 

 di poter dimostrare che una tale obbiezione non ha che un valore apparente, 

 e che il disaccordo puramente numerico rinvenuto si cambia in fondo nel più 

 perfetto accordo analitico. 



« Supponiamo infatti di lasciar effluire una piccolissima quantità di gas 

 dal recipiente, e di chiudere subito dopo 1' orifizio di uscita. La quantità di 

 gas rimasta avrà una pressione minore di jh , sarà scesa ad una temperatura 

 T 2 <CTi: ma essa si troverà pronta ad effluire in circostanze identiche alle 

 precedenti, e quindi la formula che darà la velocità d'efflusso quando si ria- 

 prirà l'orifizio sarà identica alla (2), salvo la temperatura che avrà il valore 

 T 2 corrispondente a questo secondo caso; e ciò perchè nel recipiente indefi- 

 nito che riceve il gas sgorgante si può supporre, che il vuoto siasi mantenuto 



