— 208 — 



esso avrà perduta tutta la sua energia interna essendosi precipitato in un 

 vuoto assoluto; dall'altra, quest'ultima sarà rappresentata da: 



j nmiti 2 



dove Ui è calcolata alla temperatura T x che si ha al principio dell' efflusso 

 (v. Nota citata): quindi in definitiva si potrà scrivere: 



(7) |J^ = i-TO 2 



e bisognerà provar vera analiticamente questa eguaglianza, per dimostrare 

 esatta la (5) e pieno l' accordo fra la teoria cinetica e la termodinamica. 

 La (7) può essere scritta più semplicemente così : 



n 



(8) y u n * = | nih 2 • 



i 



« Chiamiamo Ti , T 2 , T 3 T n le temperature assolute delle masse gas- 

 sose che successivamente sono nel recipiente, quando esce la l a , la 2 a , la 3 a , 

 Y n ima mo i eC ola. Secondo la termodinamica (v. Zeuner lib. cit. pag. 170) la 



temperatura della massa gassosa, che rimane dopo l'uscita di un peso G 

 di gas, è data da: 



(9) (i-f^y -1 



dove T x è la temperatura del gas prima che incominci l'efflusso, cioè quando 

 G- = 0 . Supponiamo che sia uscita la prima molecola solamente ; la tempe- 

 ratura sarà divenuta T 2 ed essendo nel caso nostro Q=mg, Gf 1 — nmg, 

 avremo dalla (9): 



i 



/ IV 



T -" T ( l ,; ) 



Quando si ponga k — f come ho fatto nella già citata Nota. Questa sarà la 

 temperatura che si avrà al momento in cui esce la 2 a molecola. Uscita quest'ul- 

 tima si avrà per la nuova temperatura T 3 : 



. - ■ _i 



T »= T -( i -!f 



e proseguendo in tal modo si vede che la serie delle temperature cercate, 

 secondo la termodinamica sarà: 

 Tx = Ti 



