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rappresenterà 1' attrazione al contatto o pressione interna nel vapore saturo di 

 volume specifico s , proveniente dalla vaporizzazione di tutto il liquido in que- 

 stione, il prodotto: 



(9) . A„s 



starà ad indicare il lavoro che si dovrà compiere per disgregare totalmente 

 l'unità di peso del vapor saturo alla stessa temperatura (mantenuta costante) 

 alla quale avvenne la vaporizzazione. Ora, detto L il lavoro interno com- 

 piuto dal calore nel ridurre l'unità di peso del liquido in vapor saturo, sot- 

 traendolo dalla espressione (8), dovremo evidentemente ottenere la quantità 

 di lavoro che rimarrà a compiersi per terminare la completa disgregazione 

 del liquido, cioè il prodotto A r s. Quindi potremo scrivere : 



(10) AiG— L = A„s 

 Questa relazione a causa della (5) diverrà: 



(11) A l( r — (fu-^—pu\ = A v 



e ci darà finalmente : 



< 12 > a - a <t-t( t !-^) 



che servirà a calcolare la pressione interna nell'unità di peso del vapor sa- 

 turo alla temperatura T ed alla pressione esterna p. 



« Tale formula potrà farci decidere se un principio esposto dal Clausius 

 sia realmente accettabile oppur no. Come è noto il Clausius ammette che 

 il vapor saturo di acqua si comporti sotto una pressione debolissima come 

 un gas vero e proprio ('). Poiché in tal caso, supponendo che il vapore debba 

 seguire tutte le leggi dei gas permanenti, si dovrebbe avere 



A, ==-- 0 



la (12) ci darebbe: 



(13 , A,fT|- f 



Ma dalla nota equazione della isoterma dei gas veri 



pv = RT 



si ricava: 



dp"l_ R '_ RT 

 dt — v ' P ~ v 



quindi : 



e perciò la (13) ci darebbe 



(14) A,— = 0 



u 



(') V. Zcuner, libro citato, pag. 437. 



