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sostanza ottenuta da Lowig e Scholz, che abbiamo riconosciuta al color giallo 

 e al suo odore nauseante e caratteristico. Dopo molte esperienze, persuasi che 

 1' acqua era necessaria alla reazione, noi abbiamo ripetuto aggiungendo ap- 

 punto acqua. In tal modo si è avuto naturalmente forte sviluppo di calore 

 ed abbondante produzione di una sostanza, che ha tutte le proprietà di quella 

 descritta da Lowig e Scholz, e che è identica a quella ottenuta da noi in 

 piccola quantità quando dalla esperienza inavvertentemente non si escludeva 

 tutta 1' acqua. L'essere tale presenza necessaria alla reazione, ci fece sospet- 

 tare seriamente che si potesse trattare del trisolfuro d'allile. Infatti è noto 

 che per azione della soda (formatasi, nel caso nostro, per l'azione dell'amal- 

 gama di sodio sull' acqua) sopra il solfuro di carbonio si forma del solfocarbonato 

 sodico, il quale, alla sua volta, reagendo sull'ioduro di etile, darebbe solfocarbonato 

 di etile. Naturale quindi ci si allacciò il dubbio che il composto ottenuto da Lowig 

 e Scholz non fosse altro che solfocarbonato di etile, tanto più che le proprietà 

 di questo, descritte da Schweizer (*), Debus ( 2 ) e Husemann ( 3 ) non differi- 

 scono molto da quelle del così detto trisolfuro d' allile. Infatti 1' etere bieti- 

 lico dell' acido solfocarbonico viene descritto come un olio giallo, più denso 

 dell' acqua, nella quale è insolubile, solubilissimo nell' alcool e nell' etere, di 

 odore agliaceo e di un sapore dolce che ricorda quello dell' anice. Unica dif- 

 ferenza vera sarebbe che il trisolfuro d' allile bollirebbe a 188° decomponen- 

 dosi, mentre il solfo carbonato di etile bolle secondo le ricerche più esatte- 

 circa a 240° decomponendosi pure in parte. Però Schweizer che per il primo 

 descrisse questo etere dice che, scaldato, esso diventa bruno e comincia a 

 passare a 160°. Noi, certi che il composto che si forma in presenza d'acqua, 

 è quello descritto da Lowig e Scholz, lo preparammo in quantità sufficiente 

 e lo studiammo. Trovammo perfettamente confermata la nostra supposizione 

 che 'non si trattasse altro che di solfocarbonato di etile. 



* Difatti le analisi del composto corrispondono perfettamente alla for- 

 inola C 5 H 10 S3 (cS^qp 2 S 5 V come si rileva dai seguenti numeri: 



gr. 0,2662 di sostanza dettero gr. 0,3550 di C0 2 , e gr. 0,1424 di H 2 0; 

 gr. 0,0696 di sostanza dettero gr. 0,2940 di solfato di bario; quindi 



Scaldando questo composto lentamente e a temperatura non tanto elevata, esso> 

 si decompone principalmente in solfuro di carbonio e solfuro d' etile ; però 



trovato °/ ( 



36,36 

 5,93 

 57,90 



calcolato % pr. C 5 H 10 S 3 



c 



H 



S 



36,14 

 6,02 

 57,83 



(') I. pr. Chemie. XXXII, 254. 



( 2 ) Liebig's Annalen. LXXV, 147. 



(3) Liebig's Annalen. CXXHI, 67. 



