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vare, la verificazione di questi fatti fa sparire l'ultima delle differenze che 

 si erano fin qui da taluno volute rilevare fra il comportamento di quelle due 

 categorie di miscele. Si può anzi ritenere che l'andamento più sopra deli- 

 neato sia generale, che cioè nelle curve di congelamento di tutte le miscele 

 isomorfe si abbiano dapprima degli abbassamenti; che solamente in molte 

 miscele questi abbassamenti si verificano a concentrazioni così infime, e con 

 così minime variazioni di temperatura da sfuggire all' osservazione. 



Il comportamento delle miscele di bicloro-, clorobromo-, e bibromo-ben- 

 zolo mostra poco fondata 1' opinione espressa da Bodlander (') che fra cloruro, 

 bromuro e joduro d' etilene, e fra cloroformio, bromoformio, e jodoformio, non 

 possa parlarsi — in base al comportamento delle loro soluzioni da me stu- 

 diate (-') — di vero isomorfismo. I fatti ora scoperti fanno invece ritenere come 

 assai probabile che possa anche in questo caso trattarsi di vero e proprio iso- 

 morfismo cristallografico. Il parallelismo dei fenomeni in queste serie, risulta 

 assai bene ove si esaminino i coefficienti di ripartizione (calcolato colla nota 

 forinola di Beckmann) nelle seguenti soluzioni: 



C 2 H 4 C1 2 in C 2 H 4 Br 2 : « = 0,20 

 C 2 H 4 GÌ Br in C 2 H 4 Br, : a = 0,59 



C 6 H 4 C1 2 in C 6 H 4 Br 2 : « = 0,36 

 C 6 H 4 CI Br in C 6 H 4 Br 2 : a = 0,65 



È vero che i valori di a e cioè la solubilità allo stato solido sono mag- 

 giori nella seconda serie che nella prima; essi sono però per composti cor- 

 rispondenti dello stesso ordine di grandezza ; e della differenza numerica esi- 

 stente può facilmente trovarsi una spiegazione soddisfacente. Se si esaminano 

 le due serie seguenti di composti: 



C 2 H 4 C1 2 , C 2 H 4 ClBr , C 2 H 4 Br 2 , C 2 H 4 J 2 

 C 6 H 4 C1 2 , C 6 H 4 ClBr , C 6 H 4 Br 2 , 



si vede infatti subito che la massa della parte della molecola che resta intatta 

 è, rispetto a quella della parte che si sostituisce, assai maggiore nella seconda 

 serie che nella prima. Ciò deve assai probabilmente influire nel senso che, 

 producendosi uno spostamento minore nell' assetto della molecola, i corpi di 

 questa seconda serie presentino tra loro una maggior solubilità allo stato solido. 



Nei casi fin qui esaminati però la curva di congelamento, siavi o non 

 siavi un punto di minimo, è sempre una curva continua ; ciò dimostra secondo 

 la regola delle fasi che tali corpi possono coesistere sempre in una sola fase 

 solida, ossia che essi possono formare cristalli misti in tutti i rapporti. Può però 

 facilmente immaginarsi anche il caso in cui nemmeno ciò si verifichi ; cioè che 

 vi siano miscele di sostanze cristallograficamente isomorfe che possano pre- 



Ci) Neues Jahrb. f. Min., Geol. u. Pai. Beilage Band. XII. pag. 52. 

 ( 2 ) Bend. di questa Accad. 1898. 1° seni. pag. 166. 



