— 282 — 



1. Iodio. 



Parecchi chimici si sono occupati di determinare il peso molecolare del- 

 l' iodio in soluzione, sia col metodo crioscopico che col metodo ebullioscopico 

 in solventi diversi. 



I prof. Paterno e Nasini, che furono i primi a richiamare l'attenzione 

 dei chimici nelle applicazioni del metodo crioscopico, in un lavoro pubblicato 

 nel 1888 (*) dimostrarono che l' iodio in soluzione nel benzolo con tre con- 

 centrazioni che fecero variare da 0,5599 %, a 2,053 %, dà degli abbassa- 

 menti nel punto di congelamento del solvente che non conducono alla for- 

 inola I, , stabilita come peso molecolare dell' iodio allo stato di vapore, bensì 

 ad una formola compresa tra I 2 e I; invece in soluzione nell'acido acetico, 

 solvente che meglio della benzina si presta a queste determinazioni, con 

 concentrazioni che variavano da 0,4849 a 0,8707 % ottennero costantemente 

 abbassamenti che corrispondono al peso molecolare I 2 . 



Dopo questo lavoro, nel quale non sfugge ai due chimici italiani Y in- 

 fluenza che possono esercitare i solventi sulla grandezza molecolare delle so- 

 stanze disciolte, molte altre determinazioni si sono pubblicate, tendenti prin- 

 cipalmente a dimostrare se l'iodio nelle soluzioni rosse, brune o violette 

 mostra la medesima grandezza molecolare. Anzitutto Morris Loeb( 2 ) nel 1888 

 per mezzo dell' abbassamento della tensione di vapore delle soluzioni credette 

 aver dimostrato che le soluzioni diversamente colorate hanno peso molecolare 

 diverso. Trovò egli di fatti che le soluzioni violette in solfuro di carbonio danno 

 in media il valore 303, il quale resta tra la molecola I 2 e I s e le soluzioni 

 rossobrune in etere invece 507, che si accorda abbastanza con la formola I 4 . 



Gautier e Charpy ( 3 ), avendo osservato nel 1890 che le soluzioni diver- 

 samente colorate dell' iodio si comportano in modo differente rispetto al mer- 

 curio che contiene piombo, e che col riscaldamento le brune diventano più 

 violette e col raffreddamento le violette diventano più brune, pensarono anch'essi 

 che le soluzioni violette dovessero contenere molecole più semplici delle solu- 

 zioni brune. 



E. Beckmann pure nel 1890 ( 4 ) trovò invece col metodo ebullioscopico 

 che la grandezza molecolare dell' iodio in etere (colorito bruno) ed in solfuro 

 di carbonio bollente (colorito violetto) corrisponde sempre ad I 2 ed è indi- 

 pendente dalla diluizione ; credette quindi che il colorito diverso delle solu- 

 zioni, non potendosi spiegare con la grandezza molocolare, dovesse forse 

 attribuirsi a composti che fa l' iodio coi solventi. 



(1) Gazz. Chim. Ital. 1888, pag. 179. 



( 2 ) Berichte d. deutsch. chem. Gesell. XXI (1888), pag. 583 Eef. 



(3) Ibidem, XXIII (1890), pag. 135 e 757 Eef. 

 (*) Ibidem, XXIII (1890), pag. 139 Eef. 



