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Anche I. Hertz ( J ) quasi nello stesso tempo dimostrava che l' iodio in 

 naftalina, alla quale comunica un colorito oscuro, col metodo crioscopico 

 mostra la grandezza molecolare I 2 ; e Rriis e Thiele ( 2 ) nel 1894 sia col 

 metodo di congelamento che con quello ebullioscopico confermavano le osser- 

 vazioni di Beckmann ed adottavano la grandezza molecolare I 2 , ammettendo 

 d' altra parte che l' iodio nelle soluzioni violette abbia la grandezza P e in 

 quelle brune (P) n ; però questi ultimi complessi molecolari non sono di tal 

 natura da potere influire sui punti di congelamento o di ebollizione, ma si 

 manifestano soltanto otticamente. 



Finalmente Beckmann e Stock nel 1896 ( 3 ) si accinsero ad eseguire 

 molte esperienze e osservarono che in p.xilene, bromuro di etilene, bromo- 

 formio, naftalina, acido acetico ed uretano col metodo di congelamento si 

 ottiene il peso molecolare P; col benzolo si hanno pesi molecolari più ele- 

 vati ; però ritennero che ciò avvenisse perchè l' iodio col benzolo dà solu- 

 zioni solide, e se nel calcolo si tenesse conto di ciò, molto probabilmente 

 per la soluzione benzolica solida si troverebbero pure valori per I 2 . I mede- 

 simi risultati credettero di avere ottenuto col metodo ebullioscopico in tetra- 

 cloruro di carbonio, cloroformio, cloruro di etilene, benzina, alcool etilico, 

 alcool metilico, metilale e acetone. 



E diciamo credettero di avere ottenuto perchè mentre nelle esperienze 

 ebullioscopiche, citate sopra, Beckmann calcolò il peso molecolare secondo la 

 solita forinola : 



J 



e ottenne valori che oscillano in etere tra un minimo 236 (con la concen- 

 trazione 2,321 °/o) e un massimo 261 (con la concentrazione 15,95 %); e 

 in solfuro di carbonio tra 266 (con la concentrazione 2,964 %) e 283 (con 

 la concentrazione 12,98 °/ 0 ), in queste ultime ricerche invece Beckmann e 

 Stock vollero tener conto della volatilità dell' iodio e calcolarono la grandezza 

 molecolare secondo quest' altra forinola : 



m - = (*-Jùr 



nella quale 



g 2 = concentrazione della soluzione ; 



g Y = concentrazione del distillato per le diverse soluzioni; 



r — . costante ebullioscopica ; 



J = inalzamento del punto d' ebollizione. 



(1) Ibidem, XXIII (1890), pag. 727 Kef. 



( 2 ) Ibidem, XXVII, pag. 719 Ref. 



( 3 ) Zeitschr. f. phys. Ch. XVII, pag. 107. 



