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dello zolfo nel solvente, che è di circa il 4,5 % , i risultati diventano poco 

 concordanti e quindi poco attendibili. 



3. Pentacloruro di fosforo. 



Nessuna determinazione di peso molecolare in soluzione è stata pubbli- 

 cata finora per questo composto. 



Il pentacloruro di fosforo veniva preparato saturando con cloro il tri- 

 cloruro puro contenuto in un tubo a disseccare di Mitscherlicb. Se si agita 

 durante l' azione del cloro, in parte si ottiene attaccato alle pareti, ed in parte 

 in polvere libera. Nel tubo medesimo veniva pesato e da questo versato nel- 

 1' ebullioscopio. Usammo come solvente il tetraclorometane. 



I risultati ottenuti concordano con la formola PC1 5 . 



l a Serie. 



Concentrazione Inalz. del punto d'eboll. Peso molecolare 



O 



0,8734 0,210 219 



6,4170 1,508 223 



2 a Serte. 



1,2028 0,290 218 



3,9228 0,960 215 



Per PG1 5 si calcola p. m. = 208,5. 



4. Comportamento del protocloruro e del tricloruro di iodio 

 nelle soluzioni bollenti in tetraclorometane. 



Questi due cloruri di iodio nelle soluzioni in tetraclorometane, invece di 

 farne inalzare il punto di ebollizione lo abbassano. Osservammo questo fe- 

 nomeno prima nel monocloruro di iodio, e per interpretarlo ne cercammo la 

 conferma nel tricloruro. 

 Protocloruro di iodio: 



Concentrazione Abbass. del punto d'eboll. 



1,1645 0"ll6 



3,4694 0,188 



6,4351 0,603 



7,2759 0,678 



Tricloruro di iodio: 



Concentrazione Abbass. del punto d'eboll. 



2,2815 0°242 

 5,7513 0,682 

 9,8778 1,454 



