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Le conoscenze che possiediamo ci permettono d' interpretare il fenomeno. 

 Per il tricloruro di iodio infatti si poteva prevedere a priori che dovesse 

 abbassare il punto di ebollizione del solvente che è a 78°,5, perchè esso 

 sublima tra 70-75°. Per il protocloruro, quantunque bolla dissociandosi 

 a 101°, avviene evidentemente in quelle condizioni di temperatura e dilui- 

 zione la trasformazione 



3IC1=Ì 2 + IC1 3 . 



Però, siccome le molecole di iodio nelle soluzioni bollenti di tetracloro- 

 metane, come abbiamo dimostrato, constano per circa metà di 2 e metà di 

 4 atomi, l'equazione precedente va corretta nel seguente modo: 



9IC1 = I 2 + I 4 + 3IC1 3 . 



Delle molecole che risultano, mentre I 2 e I 4 fanno inalzare il punto 

 d'ebollizione del solvente, quelle di IC1 3 lo abbassano; e siccome le ultime 

 sono in maggior numero, la risultante è l' abbassamento. 



Chimica. — Preparazione del tetraclorometane C 1 ). Nota di 

 E. Serra, presentata dal Socio E. Paterno. 



La preparazione del tetraclorometane assolutamente puro, quale si ri- 

 chiedeva per poterlo impiegare come solvente nelle ricerche ebullioscopiche 

 pubblicate assieme col prof. Oddo, presenta non poche difficoltà. Il pro- 

 dotto che forniscono le fabbriche, come mostra un campione della fabbrica 

 Th. Schuchardt, trovato in laboratorio, contiene ancora notevole quantità di 

 CS 2 , riconoscibile anche all' odore, che maschera molto quello del C Cl 4 e 

 di CHC1 3 ; e con gli ordinari processi di preparazione si incorre sempre nel 

 medesimo inconveniente, oltre che si ha spesso un prodotto alquanto colorato. 



Io riuscii a raggiungere lo scopo col seguente procedimento, abbastanza 

 facile, che ne permette la preparazione senza essere disturbati dal poco ag- 

 gradevole odore dei prodotti solforati secondari della reazione. 



Si satura a temperatura ordinaria il solfuro di carbonio di cloro in pre- 

 senza di poca polvere di ferro e di iodio, ed il prodotto ottenuto si distilla, 

 raccogliendo fino alla temperatura di 100-105°. 



Ne passano circa i 5 / 8 , che si raccolgono in un pallone di due litri per 

 un litro di distillato. A questo stesso pallone si adatta un tubo di sicurezza 

 a bolle e si attacca ad un refrigerante Liebig. 



(') Lavoro eseguito noli' Istituto di chimica generale dell'Università di Cagliari, set- 

 tembre 1899. 



