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Se si tratta la soluzione cloridrica del sale di calcio con ossido di ma- 

 gnesio si ottiene un sale che seccato a costanza di peso all'analisi diede: 



Ceneri 66,71 



Fosforo 21,42 



Calcio 13,51 



Magnesio 9,02 . 



Esso nelle proprietà e nei dati chimici coincide entro i limiti di errore 

 con quello da me analizzato e descritto nella Nota citata più sopra, ed 

 estratto dalla rusca del riso. 



Nè per altro l'eterificazione procede così completa da dar luogo alla 

 sola formazione dell'etere esafosforico ; anzi il rendimento in quest'ultimo è 

 assai scarso, tanto che per avere quantità bastevoli di prodotto ho dovuto 

 sottoporre all'eterificazione circa 150 grammi di inosite. Però la separazione 

 degli altri eteri meno ricchi in fosforo non è praticamente possibile salvo 

 per uno, quello contenente due residui dell'acido fosforico per ogni molecola 

 di inosite. Il modo di separare tale etere è assai facile grazie alla sua poca 

 solubilità nell'alcool assoluto. 



Se la soluzione contenente la miscela degli eteri fosforici, scolorata con 

 nero animale, si concentra nel vuoto a bagnomaria fino a che non distilla 

 più acqua e la massa sciropposa, leggermente giallognola, si tratta con 15-20 

 volte il suo volume di alcool assoluto, precipita una sostanza gelatinosa 

 bianca, che, dopo riposo, si deposita al fondo del matraccio: si lava con alcool, 

 poi con etere; indi si essica a 110°. 



L'analisi dà: 



gr. 0,3452 di sostanza diedero gr. 0,3012 di anidride carbonica e gr. 0,1368 

 di H 2 0 cioè: 



Trovato Calcolato per C 6 Ku 0 12 P 3 



C% = 20,9 C% = 21,17 



H » = 4,41 H » = 4,11 



Distrutti gr. 0,3401 con acqua regia a bagnomaria diedero gr. 0,2202 

 di pirofosfato di magnesio, cioè 18,1 % di fosforo (calcolato teorico = 18,23 %). 



L'aspetto dell'acido inosit-bifosforico è assai simile a quello dell'acido 

 esafosforico solo che quando è assolutamente secco, è solido e bianco. All'aria 

 va in deliquescenza. È assai più facilmente idrolizzabile dell' esafosforico ed 

 il reattivo molibdico produce quasi subito il precipitato giallo caratteristico. 



Neutralizzando una soluzione acquosa con acqua di barite e sottoposto 

 il precipitato, dopo essicamento, all'analisi, si ebbe: 



Sostanza impiegata gr. 1,142 Calcolato per 



C 6 H 10 Oi 2 P 2 Ba 2 



Perdita alla calcinazione gr. 0,2785 cioè 24,39 % — 



Solfato di bario » 0,872 » Ba% = 44,83 » 44,99% 



Pirofosfato di magnesio » 0,364 * P * =10,00 » 10,15% 



