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zione, per un certo tempo (circa 10 minuti) si nota il comparire e l'inten- 

 sificarsi del colore rosso caratteristico dell'oro colloidale. Io ho stabilito che 

 osservando all'ultramicroscopio la gelatina che servì a preparare questo col- 

 loide e poi il colloide stesso, si vede apparire un eguale cono luminoso e i 

 pochi granuli che si possono discernere sono in egual numero, almeno appros- 

 simativamente. 



Lo stesso accade aggiungendo alla miscela di gelatina e di cloruro d'oro 

 un riduttore come la formalina. Dunque il sale prima d'essere ridotto è as- 

 sorbito dai granuli (in grandissima parte amicroni) della gelatina, e ciò 

 spiega perchè il colloide non è più precipitato dagli elettroliti nemmeno in 

 fortissime concentrazioni, ne, per azione di questi, cambia colore. Non è più 

 dunque possibile in questo caso la definizione del « numero d'oro ». Infatti 

 per ottenere il colore violetto e bleu è necessario aggiungere un sale, (per 

 es. K 2 S0 4 ) ed elettrolizzare il liquido per un certo tempo, che dipende 

 dalla concentrazione del sale aggiunto, della gelatina e dall'intensità 

 della corrente. 



Questi colloidi hanno bensì dei granuli piccolissimi, ma per essi non 

 si possono verificare tutte le condizioni imposte dalla teoria. 



Meglio, per questo scopo, seguire un'altro metodo per la preparazione 

 dei liquidi da sottoporre alle varie misure, per esempio ridurre il cloruro 

 d'oro con una sostanza appropriata. 



Io ho utilizzato la glicerina. Questa, secondo che agisce in presenza di 

 carbonato potassico o sola, dà un idrosolo meno o più ricco di submicroni, 

 e il colore conseguentemente cambia con continuità. Il metodo conduce 

 senz'altro allo scopo quando venga eseguito così: alla soluzione diluita di 

 cloruro d'oro si aggiunge l'alcali e la glicerina, oppure la glicerina sola. 

 Non è necessario raggiungere la temperatura di ebollizione per vedere il 

 liquido assumere un colore che va man mano diventando più intenso. Spesso 

 per le preparazioni contenenti poco alcali, si ha dapprima una colorazione 

 azzurra che in pochi istanti passa al violetto rosso. La seguente tabella rias- 

 sume i resultati ottenuti. La concentrazione fu sempre calcolata in modo che 

 su 127 centimetri cubici di liquido 25 fossero di soluzione 6 %o di cloruro 

 d'oro. La glicerina (soluzione al 20 % in volume) fu sempre messa nella 

 quantità di 2 centimetri cubici. Il numero di questi si può del resto aumen- 

 tare senza ottenere un cambiamento nell'idrosolo. 



(') Non esiste una relazione semplice tra la quantità percentuale di gelatina e la 

 sua azione stabilizzante. Soluzioni colloidali ottenute con gelatina molto diluita [0,001 °/ 0 ] 

 sentono l'azione degli elettroliti, ma quelle ottenute con gelatina sempre più concentrata 

 a partire da un certo limite, [per es. 0,05%] sono ugualmente stabili. 



