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Chimica. — Di una nuova serie di ammoniacali solidi. Nota 

 di G. Poma ('), presentata dal Socio G. Oiamician. 



Come è noto, l'acqua, l'ammoniaca ed altre numerose basi azotate presen- 

 tano la tendenza ad associarsi con ioni scarsamente elettroaffini per dar 

 luogo a composti complessi, che assai spesso, in condizioni fisiche opportune, 

 possono esistere tanto allo stato solido che in soluzione. 



Lo studio delle proprietà di tali composti, dei loro modi di formazione 

 e dei loro limiti di solubilità presenta un notevole interesse, giacché tali 

 questioni si riconnettono con problemi sui quali oggi converge la generale 

 attenzione dei chimici e che si riferiscono alla valenza, alla affinità ed allo 

 stato dei corpi in soluzione. Gli idrati e gli ammoniacati infatti, fornirono 

 a Werner gli esempi più dimostrativi su cui fondare la sua teoria sulla va- 

 lenza, ed essi si prestano nel miglior modo per la determinazione dei numeri 

 di coordinazione ( 2 ); d'altro lato, parecchi autori sono propensi a ritenere che 

 la formazione di complessi tra solvente e soluto sostenga una parte di sin- 

 golare importanza, nel processo della dissociazione elettrolitica ( 3 ). 



Per le ragioni ora esposte, credo non sia cosa priva affatto di interesse 

 il descrivere una serie di ammoniacati da me preparata, di un tipo non an- 

 cora descritto nella letteratura, i quali partecipano ad un tempo del carat- 

 tere dei composti complessi e di quello dei sali doppi. 



Gli ammoniacati si formano per la unione di una o più molecole di ammo- 

 niaca con un catione metallico ; nulla ancora si sa di preciso circa l'esistenza di 

 ammoniacati solidi dovuti all'unione di ammoniaca con ioni negativi (*). Il 

 numero delle molecole di ammoniaca che possono far parte di ammoniacati 

 solidi è variabilissimo per uno stesso sale e dipende, oltre che dalla natura 

 dei sali impiegati, dalle modalità di preparazione e dalle condizioni fisiche 

 alle quali sono sottoposti. Parecchi autori hanno potuto valutare la stabilità 

 di questi sali complessi, così per esempio Isambert ( 5 ) misurò la tensione 

 gassosa dell'ammoniaca negli ammoniacati solidi, Matignon ( 6 ) ed altri de- 

 terminarono i loro calori di formazione. 



(') Lavoro eseguito nell'Istituto di Chimica generale della R. Università di Parma, 

 diretto da G. Plancher. 



{") Werner, Neuere Auschauungen auf dem Gebiet der anorg. Chemie. S. 108. 



( 3 ) Ciamician. Ztschr. phys. Chemie 6, 403 [1890]; 69, 96 [1909]; Werner. Zeitschr. 

 phys. Chemie 3, 296; 20, 1; Konovaloff. Wied. Ann., 11, 161; Carrara. Gazz., 37, I, 

 525, ed altri. 



(*) Abegg' s Handbuch der anorg. Chemie, III, B. Ili, Ahi S. 76. 

 ( 6 ) Compt. rend., 66, 1259. 

 ( 6 J Compi rend., 123, 103. 



