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I metodi di preparazione di questi complessi fino ad ora impiegati sono 

 essenzialmente due: L'uno di essi consiste nel far passare sul sale solido 

 una corrente d'ammoniaca gassosa; l'altro, nel cristallizzare l'ammoniacato 

 dalle soluzioni acquoso- ammoniacali del sale corrispondente ; talvolta è op- 

 portuno di facilitare la precipitazione del complesso, aggiungendo alla solu- 

 zione alcool etilico. Il metodo da me seguito è completamente diverso. 



Parte sperimentale. 



Versando a poco a poco ed agitando energicamente, in cinquanta cen- 

 timetri cubici di una soluzione concentrata di ammoniaca acquosa resa satura 

 di ioduro potassico, quindici centimetri cubici di soluzione a circa il venti 

 per cento di solfato di nichel, si ottiene un precipitato voluminoso, colorato, 

 in viola pallido, di cristallini microscopici, che si depongono rapidamente 

 al fondo del recipiente. Il liquido sovrastante rimane incolore ; esso non con- 

 tiene neppure in tracce nè acido solforico, nè nichel, ciò che dimostra essere 

 la precipitazione rispetto ad essi, quantitativa. 



Il precipitato venne filtrato alla pompa, lavato con ammoniaca acquosa, 

 con alcool e con etere, poscia, posto tra carta bibula, venne seccato a lieve 

 calore. 



Una prima analisi qualitativa permise di riconoscere che esso, oltre al 

 nichel ed all'acido solforico, conteneva iodio, ammoniaca e potassio. 



Una porzione pesata dell'ammoniacato solido venne sciolta in acido ace- 

 tico e portata al segno con acqua distillata in un matraccino tarato da cento 

 centimetri cubici. In diverse parti aliquote del liquido così preparato, ven- 

 nero determinati quantitativamente, e poscia riferiti a cento centimetri cubici, 

 i costituenti trovati prima, ad eccezione del potassio, che venne calcolato per 

 differenza. Il nichel venne precipitato da una soluzione fortemente ammonia- 

 cale per via elettrolitica, usando un anodo rotante, l'ammoniaca venne deter- 

 minata volumetricamente dopo averla spostata con soda contenente una piccola 

 quantità di solfuro sodico, l'iodio e l'acido solforico coi metodi ordinari. 



Ecco i risultati analitici così ottenuti: 



In err. 4.3794 di ammoniacato solido erano contenuti: 



Trovato Teorico per S0 4 Ni (NH 3 ) 6 2KI 



% % 



di I gr. 1.8752 42.88 43.12 



» Ni » 0.4332 9.89 9.97 



» NH 3 » 0.7525 17.18 17.33 



» S0 4 » 0.7070 16.15 16.30 



» K » 0.5817 (calcolato) 13.28 (calcolato) 13.28 



Gr. 4.3496 99.32 100,00 



