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per ottenere un risultato così soddisfacente, ho dovuto prima analizzare pa- 

 recchi campioni di questo ammoniacato, ottenendo sempre risultati molto 

 concordanti, sebbene meno buoni di questi ora riferiti. Per togliere tutte le 

 impurità che l'ammoniacato trascina con sè, è necessario lavarlo fuori filtro 

 con ammoniaca acquosa, con alcool e con etere e poscia seccarlo a lievissimo 

 calore. In quest'ultima operazione è necessario procedere con la massima 

 cautela, perchè un riscaldamento o eccessivo o troppo prolungato, produrrebbe 

 assai facilmente perdite di ammonica e liberazione di iodio. 



In condizioni perfettamente analoghe, ma saturando la soluzione ammo- 

 niacale con bromuro o con cloruro potassico, invece che con ioduro, ho otte- 

 nuti i corrispondenti ammoniacati doppi, bromurati o clorurati, che alla analisi 

 risultarono essere della stessa forma di quello precedentemente descritto. 



A questo tipo di sali spetta dunque la formula: 



S0 4 Ni (NH 3 ) 6 . 2KX 



nella quale X sta ad indicare un atomo di cloro, di bromo o di iodio. 



Tutti tre questi sali sono violetti, però posseggono intensità di colora- 

 zione diversa, così quello contenente cloro è più intensamente colorato di 

 quello contenente bromo ed entrambi più di quello contenente iodio. Essi 

 sono igroscopici, tendono a perdere ammoniaca assorbendo in sua vece del- 

 l'acqua, mentre il loro colore passa dal violetto al verde. La precipitazione 

 avviene in modo quantitativo, sia per il nichel, che per l'acido solforico, 

 quando si impiega ioduro o bromuro potassico ammoniacale, non così nel 

 caso del cloruro. 



Dopo di aver ottenuti i risultati di questa natura impiegando solfato 

 di nichel, ho voluto sperimentare in analoghe condizioni coi solfati di co- 

 balto, di rame, di zinco e di cadmio e con soluzioni ammoniacali sature di IK . 



Nel primo caso ho ottenuto un precipitato leggermente colorato in rosa ; 

 nel filtrato, che era incolore, non ho trovato nè cobalto nè acido solforico. 



Lasciato a sè, il precipitato accennava ad ossidarsi, assumendo una co- 

 lorazione prima azzurra e poi bruna, contemporaneamente si liberava iodio. 

 Per questo fatto non ho potuto seccarlo perfettamente ; questa è probabil- 

 mente la ragione per cui i risultati analitici sono meno concordanti coi teorici, 

 di quelli già esposti per Tammoniacato doppio, ottenuto col solfato di nichel. 



L'analisi dell' ammoniacato ottenuto con soluzione acquosa di CoS0 4 e 

 con soluzione ammoniacale satura di IK, ha dato i seguenti risultati: 

 In gr. 8.0132 di ammoniacato erano contenuti: 



Trovato Teorico per SO t Co (NH 3 ) 6 . 2KI 

 % % 

 di I gr. 3.372 42.08 43.0 



» Co » 0.8195 10.23 10.01 



» NH 3 » 1.3520 16.90 17.30 



» S0 4 » 1.307 16.32 16.30 



Rendiconti. 1910, Voi. XIX. 1° Sem. 30 



