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come già nel caso dell'ammoniacato doppio del nichel, così anche in questo, 

 ho creduto inutile dosare il potassio. 



Questo risultato dimostra all'evidenza, come anche in questo caso, l'am- 

 moniacato ottenuto, sia un sale doppio della formula: 



S0 4 Co(NH 3 ) 6 . 2KI. 



Operando con soluzione ammoniacale satura di BrK invece che con 

 quella di IK , ho ottenuto risultati perfettamente analoghi. 



Mescolando ima soluzione acquosa di solfato rameico con una ammo- 

 niacale satura di IK, si ottiene un precipitato intensamente azzurro, molto 

 instabile; non fu possibile lavarlo, sia perchè esso è assai solubile nelle 

 stesse soluzioni acquose sature di ammoniaca, sia perchè con alcool e con 

 etere si decompone. Analogamente ai casi precedenti, i risultati analitici 

 fanno ritenere che la formula del composto così ottenuto, sia : 



S0 4 Cu.(NH 3 ) 6 . 2KI. 



Ho avuto risultati simili anche impiegando i solfati di cadmio e di 

 zinco, su di essi però non ho ancora esaurito le mie ricerche. 



Mi è sembrato utile stabilire se era possibile ottenere ammoniacati 

 doppi del tipo di quelli ora descritti, quando si sostituisse ai solfati dei me- 

 talli pesanti fin qui adoperati, altri sali solubili in acqua, ma provvisti di 

 un anione diverso. Ho così preparato una soluzione abbastanza concentrata 

 di clorato nicheloso, e l'ho versata, con le precauzioni sopra ricordate, in 

 una soluzione acquoso-ammoniacale satura di ioduro potassico; ho ottenuto 

 in tal modo un precipitato cristallino di aspetto perfettamente simile a quello 

 ottenuto prima usando il solfato di nichel. Dopo di averlo filtrato alla pompa, 

 l'ho lavato con acqua ammoniacale, con alcool e con etere e l'ho seccato a 

 lieve calore. Ho sciolto una porzione pesata del prodotto in acido solforico 

 assai diluito e l'ho portata al segno in un matraccino da 100 centimetri cubici 

 L'analisi fu da me condotta nello stesso modo seguito prima, soltanto mi fu 

 necessario eseguire immediatamente la titolazione dell'ione iodio, giacché la 

 presenza dell'acido dorico causava rapidamente la ossidazione dell'acido 

 iodidrico, mentre per riduzione dall'acido dorico, si andava formando acido 

 cloridrico. Dopo di aver titolato, col metodo Volhard, l'acido iodidrico; per 

 determinare l'acido dorico alcalinizzavo fortemente una parte aliquota della 

 soluzione primitiva con idrato sodico, al liquido aggiungevo una certa quan- 

 tità di lega di Devarda e poscia riscaldavo su bagnomaria per alcune ore ; 

 dopo avere acidificato con H 2 S0 4 e filtrato, titolavo insieme gli ioni cloro 

 e iodio e per differenza calcolavo la quantità di acido dorico presente. Eseguii 

 analogamente la preparazione e l'analisi del prodotto, anche quando, invece 

 delle soluzioni ammoniacali sature di IK , usai quelle di bromuro o di clo- 

 ruro potassico ottenendo i corrispondenti ammoniacati doppi, bromurato o 

 clorurato. 



