— 227 — 



L'analisi di un campione di quest'ultimo ha dato i seguenti risultati: 

 In gr. 5.6284 di ammoniacato secco erano contenuti: 



Trovato Teorico per (C10 3 ) 3 Ni(NH 3 ) 0 . 2KC1 



di CI' (ione) gr. 0.7974 14.47 14.87 



» Ni » 0.6830 12.13 12.30 



» NH 3 » 1.1850 21.05 21.39 



* ClO's » 1.9300 34.30 35.03 



L'analisi degli altri due ammoniacati contenenti bromo e iodio, diede 

 risultati soddisfacenti, simili a quelli ora riportati : mi è quindi lecito affer- 

 mare che nelle sopra esposte condizioni, si ottengono i tre ammoniacati 

 doppi della formula: 



(C10 3 ) 2 Ni(NH 3 ) 6 . 2KX 



Anche in questo caso si ottiene quantitativamente la precipitazione del 

 sale di nichel impiegato, soltanto quando si usino soluzioni ammoniacali di 

 ioduro e di bromuro potassico. 



Kipetendo analogamente il procedimento descritto con clorato cobaltoso, 

 si ottengono gli ammoniacati della formula: 



(C10 3 ) 2 Co(NH 3 ) 6 . 2KX 



in cui X sta a rappresentare un atomo di iodio o di bromo. 



In questo caso però non ho potuto ottenere l'ammoniacato contenente 

 cloro e ciò concordemente a quanto ho potuto osservare allorché operavo con 

 solfato cobaltoso. Non ho ancora studiato la formazione di ammoniacati doppi 

 preparati partendo dai clorati di rame, di zinco e di cadmio. 



Finalmente ho cercato di ottenere sali doppi partendo dal nitrato o dal 

 cloruro di nichel, ma fino ad ora i risultati furono negativi. Operando nel 

 solito modo si ottengono bensì precipitati analoghi nell'apparenza a quelli 

 già descritti, ma all'analisi essi risultarono concordemente essere ammoniacati 

 semplici della formula: 



Ni (NH 3 ) 6 X 2 



Sarà interessante stabilire, per la reazione di cui mi occupo, quale in- 

 fluenza abbia, sulla formazione di questi ammoniacati, la natura degli ioni 

 dei sali usati per prepararli. Nel corso di queste ricerche, per esempio, non 

 ho ancora potuto preparare ammoniacati che al posto di X contengano un 

 anione che non sia un alogeno, d'altra parte ho osservato che se invece delle 

 soluzioni ammoniacali di un sale aloide di potassio, si impiegano quelle con- 

 tenenti un sale corrispondente di sodio o di litio, l'ammoniacato doppio si 

 forma con molto maggior difficoltà. 



