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Sono infatti noti nella letteratura chimica diversi esempi dimostranti 

 che gli aumenti di solubilità di una sostanza in presenza di un'altra deb- 

 bano attribuirsi ad una avvenuta combinazione chimica. 



Nel caso nostro era interessante di accertare per altra via la forma- 

 zione di tale complesso e possibilmente di determinarne la sua composi- 

 zione. Per questo scopo si prestano le misure di conduttività elettrica o, 

 meglio ancora, la determinazione dei punti di congelamento. In seguito ad 

 una reazione chimica le soluzioni di miscela non debbono presentare rap- 

 porti di addittività, ma scostarsi da essi più o meno a seconda del grado 

 di stabilità del complesso originatosi ( 1 ). 



Le nostre ricerche si riferiscono alle determinazioni della variazione 

 del punto di congelamento delle soluzioni a concentrazione fissa di benzoato 

 sodico, per aggiunta di quantità crescenti di caffeina, fino al limite di solu- 

 bilità di questa sostanza. La ricerca inversa non si presta bene allo scopo, 

 a cagione della piccola solubilità della caffeina pura in acqua, e dei conse- 

 guenti abbassamenti termometrici troppo piccoli. 



La caffeina pura in acqua possiede peso molecolare semplice; tenuto 

 però conto delle deviazioni dal calcolato, per aver dovuto impiegare solu- 

 zioni che sono vicine al limite di solubilità e degli abbassamenti termome- 

 trici molto piccoli. Il benzoato sodico invece è dissociato completamente in 

 soluzione acquosa (a = 1), anzi un po' idrolizzato. 



Caffeina in acqua (CgH.oNA = 194) : 



Concentrazione 



0,724 



0,867 

 1,010 



Abbassamento 

 termometrico 



0,055 



0,065 

 0,07 



Peso molecolare 

 (K = 18,5) 



243,5 



246,6 

 266,9 



Benzoato sodico in acqua ( C 7 H 5 0 2 Na = 144) : 





Abbassamento 



Peso molecolare 



Concentrazione 



termometrico 



(K : 18,5) 



0,574 



0.150 



70,8 



0,820 



0.215 



70,5 



1,054 



0,280 



69,6 



1,388 



0,365 



70,3 



2,030 



0,530 



70,8 



3,077 



0,810 



70,2 



3,481 



0,890 



72,3 



4,947 



1,280 



71,4 



5,155 



1,310 



72,8 



(i) Paternò e Peratoner, Gazz. chimica italiana, 21, I, pag. 110 (1891); Paterne- e 

 Oliveri, Eend. Soc. chimica di Roma, anno V, pag. 211; Leblanc e Noyes, Zeit. phys. 

 Chem., 6, 401 (1890). 



