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ridrico e nitrico, pochissimo nell'acido acetico, praticamente insolubile nel- 

 l'acqua. 



Gr. 2,641 di sostanza secca, arroventati a costanza di peso lasciarono 

 gr. 2,441 di residuo fisso, cioè le ceneri sono il 92,4 Vo- 

 li solfato di bario ottenuto da queste ceneri pesava gr. 2.288 cioè la 

 sostanza conteneva il 56,5S •/. di bario. Altre determinazioni di bario ese- 

 guite su altri campioni di sostanza diedero rispettivamente 56,30; 56,50; 



56,38 di bario per cento. 



Dalla parte filtrata dopo la determinazione del bario, trattata dopo ebul- 

 lizione con acido nitrico, col reattivo triplo si ebbero gr. 1,133 di pirofo- 

 sfato di magnesio cioè essa conteneva il 12,35 °/o di fosforo. 



Le analisi portano adunque ad ammettere che nell'eterificazione il glu- 

 cosio assuma sette molecole di acido fosforico anziché cinque (come era pre- 

 sumibile), ed il gruppo aldeidico si comporti allora come bialcoolico. La quan- 

 tità calcolata teorica di bario per il sale neutro dell'etere eptafosforico sa- 

 rebbe del 56,41 % ed il fosforo sarebbe 12,72 °/ 0 . 



Messo in libertà nel solito modo l'acido, esso ha l'aspetto ed il com- 

 portamento dei precedenti; non ha azione, in soluzione acquosa, sulla luce 

 polarizzata, non riduce il liquido di Pehling, non precipita colla fenilidra- 

 zina in soluzione acetica. Come tutti gli altri non dà la reazione dello 

 Scberer. Sottoposto all'analisi si ebbe: 



Sostanza gr. 0,422 diedero gr. 0,1394 di CO, e gr. 0,1138 di H 2 0. 



Trovato Calcolato per CeHgoOsstN 



C = 9,01 % C = 9,51 % 



H = 3,00 V. H = 2,64% 



In una prossima Nota descriverò il comportamento dell'acido fosforico 

 coli' amido e con altri idrati di carbonio. 



Chimica. — Sulla precipitatone del fosfomolibdato ammonieo 

 in presenza di acidi organici H. Nota di G. Maderna, presentata 

 dal Socio E. Nasini. 



Le condizioni migliori per la precipitazione del fosfomolibdato ammonieo 

 furono studiate da diversi autori; tutti sono d'accordo nel sostenere la ne- 

 cessità della presenza nella soluzione di acido nitrico ed ammoniaca (sotto 

 forma di nitrato) in ben determinate proporzioni, perchè si possa avere una 

 precipitazione completa, ma non tutti sono d'accordo circa l'influenza delle 

 sostanze organiche e più precisamente dei vari acidi organici sopra la pre- 



(«) Lavoro eseguito nel Laboratorio di Chimica tecnologica del E, Ist. Tecnico 

 Sup. di Milano. 



