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eccesso di molibdato ammonico superiore a quello comunemente usato, perchè 

 questo possa precipitare l'acido fosforico esistente in una soluzione contenente 

 tali acidi organici. Questo eccesso potrebbe essere non necessario in un solo 

 caso, quando cioè le dette combinazioni contenessero il radicale molibdico 

 sotto forma ionogena ed il prodotto di solubilità del fosfomolibdato fosse 

 più piccolo di quello del composto organico fra l'acido ed il molibdato am- 

 monico. Che se poi si ammette che il radicale P0 4 entri realmente a far 

 parte del complesso organico, se si verifica precipitazione bisogna pure am- 

 mettere che tale radicale si trovi sotto forma ionogena e come facente parte 

 di un composto a prodotto di solubilità verosimilmente superiore a quello 

 del fosfomolibdato ammonico. 



Ora, poiché mancano dati a questo proposito nella, letteratura, mi parve 

 interessante occuparmi dell'argomento, incominciando collo studio dell'azione 

 dei vari acidi organici sulla precipitazione del fosfomolibdato ammonico, la 

 quale azione, ad onta delle recise e categoriche affermazioni di Hundeshagen, 

 non appare troppo nota. 



Però invece di stabilire dapprima se in presenza di acido nitrico gli 

 acidi organici possano ritardare od impedire la formazione del fosfomolibdato 

 ammonico, basandomi sugli studi di Gernez, nella speranza di poter trovare, 

 fra i vari complessi organici che si formano, almeno uno a costituzione iono- 

 gena ed a prodotto di solubilità superiore a quello del fosfomolibdato di 

 ammonio, studiai dapprima la precipitazione dell'acido fosforico in presenza 

 di acidi organici e nitrato ammonico e poi in presenza di soli acidi organici. 

 La presenza di un sale di ammonio che pareva a priori necessaria, dati 

 gli studi dell' Hundeshagen in proposito, non si mostrò, pei casi da me stu- 

 diati, essenzialmente tale ; i risultati che si ottengono sono gli stessi, salvo 

 piccole differenze, sia che si operi in presenza di un sale d'ammonio oppure 

 no. Il sale nitrico d'ammonio venne prescelto a preferenza dei corrispondenti 

 organici, per non impiegare quantità eccessive di molibdato d'ammonio, dato 

 anche il fatto che la concentrazione dell' ione nitrico, nelle condizioni nelle 

 quali furono fatte le esperienze, non poteva essere che assai piccola. 



Le esperienze vennero compiute seguendo in linea generale quanto il 

 Treadwell consiglia nel suo trattato di chimica analitica quantitativa a pro- 

 posito della precipitazione dell'acido fosforico col molibdato ammonico. 



Le soluzioni di acido fosforico (rispettivamente fosfati) che impiegai 

 nelle esperienze furono due: una di fosfato bisodico (in acqua), l'altra di 

 fosfato bicalcico solubile in citrato ammonico (in acqua coll'aggiunta della 

 minore quantità possibile di acido nitrico perchè il sale si sciogliesse comple- 

 tamente). 



Le quantità dei vari organici le scelsi in modo che fosse presente nella 

 soluzione una percentuale di gruppi H acidi tale da corrispondere alla quan- 

 tità di H nitrici, che in generale si consiglia siano presenti per una preci- 



