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risultati oscillanti, quando non si operi sempre nelle condizioni migliori, 

 vale a dire agitando sempre la soluzione. Ciò è dovuto al fatto che il pre- 

 cipitato una volta formato o non si scioglie affatto (acido nitrico ed anche 

 tartarico) (') oppure si scioglie con grande difficoltà (acido ossalico) anche 

 operando a caldo, e ciò contrariamente a quanto sostiene Hundeshagen ( 2 ), 

 il quale afferma che « gli acidi organici (acido ossalico e tartarico) sciolgono 

 con grande facilità a caldo il precipitato di fosfomolihdato ammonico ». Il 

 fosfomolibdato, che si ottiene in presenza dei vari acidi organici, è comple- 

 tamente esente da sostanze organiche ; i vari precipitati ottenuti, lavati sem- 

 plicemente colla minor quantità possibile di acqua fredda, sottoposti alla 

 combustione, con ossido di rame e in corrente di ossigeno, non portarono 

 aumento alcuno ai tubi di calce sodata, coi quali il tubo a combustione era 

 collegato. 



1 complessi organici che si formano fra i vari acidi organici da una 

 parte ed il molibdato ammonico dall'altra (unitamente forse al radicale P0 4 ) 

 sono abbastanza stabili : con un'ebollizione prolungata non si decompongono; 

 si decompongono invece per aggiunta di quantità sufficiente di acido nitrico. 



Circa la natura loro nulla a 'priori si può dire, quantunque qualche 

 indizio, in linea generale, si possa avere da quanto ho esposto. 



Anzitutto va notato che la base, unita all'acido fosforico, non esercita 

 alcuna influenza sulla formazione o meno del fosfomolibdato. Le curve ed i 

 risultati poi dimostrano chiaramente che almeno un complesso si deve for- 

 mare fra molibdato ammonico (unitamente forse al radicale P0 4 ) e gli acidi 

 acetico, succinico, benzoico, salicilico, ftalico. Per quanto riguarda gli acidi 

 malico e tartarico pure almeno un complesso si deve formare a struttura 

 non ionogena, oppure, se avente tale struttura a prodotto di solubilità abba- 

 stanza elevato ; perchè anzitutto si nota che la quantità di molibdato ammonico 

 che si deve aggiungere ad una soluzione per ottenere una precipitazione 

 completa di una medesima quantità di acido fosforico è quasi doppia, quando 

 si operi la precipitazione in un mezzo acido pei detti acidi, di quello che 

 occorra quando si operi in un mezzo acido per acidi minerali ed essenzialmente 

 per acido nitrico. Ed infatti se a 10 cm 3 della soluzione dei fosfati da me in- 

 piegati si aggiungono nelle condizioni volute ed in presenza di acido nitrico 

 gr. 3.6 di molibdato ammonico, nel filtrato si riscontra ancora una notevole 

 quantità del mezzo precipitante non utilizzato. In secondo luogo poi si nota 

 che il precipitato che si forma (e ci vale per tutti gli acidi) è essenzial- 

 mente costituito da fosfomolibdato d'ammonio. Infine fra molibdato d'ammonio 

 (e forse il radicale P0 4 ) e gli acidi ossalico e citrico, per le stesse ragioni 

 ora addotte almeno due complessi si devono formare. 



( 1 ) Si osservano fenomeni di riduzione. 



( 2 ) Loc. cit., pag. 164. 



Rendiconti. 1910, Voi. XIX, 1° Sem. 108 



