— 834 — 



I complessi che si formano sono abbastanza stabili e posseggono una 

 spiccata reazione acida. Circa la presenza del radicale P0 4 , nei vari com- 

 plessi organici, nulla a priori si può dire in linea generale; ma sopra questo 

 argomento mi riservo di ritornare dopo di aver studiato il comportamento 

 dell'acido arsenico nelle medesime condizioni adottate per l'acido fosforico. 



Dati i risultati ai quali sono arrivato impiegando solo acidi organici per 

 la precipitazione del fosfomolibdato ammonico, la risposta alla domanda se 

 le sostanze organiche esercitino una funzione ritardatrice od impeditrice sulla 

 precipitazione stessa, viene ad essere molto semplificata. 



Già si capisce a priori come alcuni acidi organici non solo non impe- 

 discano, ma anzi possano, in determinate condizioni, facilitare, se si può 

 dire, la precipitazione dell'acido fosforico ; basterà infatti che l'acido nitrico 

 venga aggiunto in quantità tali da non ridisciogliere il precipitato formatosi 

 perchè la precipitazione stessa non possa avvenire. I risultati ottenuti col- 

 l'acido tartarico, in assenza di acido nitrico, confermano pienamente quanto 

 sostiene Jiiptner, a proposito della precipitazione dell'acido fosforico in pre- 

 senza di molto ferro. 



Nei casi poi, pei quali i vari acidi organici da soli non permettono la 

 formazione del fosfomolibdato, l'acido nitrico, aggiunto in quantità sufficiente, 

 riesce sempre a produrre la precipitazione, la quale in ogni caso è quanti- 

 tativa, come dimostrano alcune esperienze fatte in proposito e raccolte nella 

 tabella VI. 



La soluzione di fosfato di sodio impiegata in 10 cm 3 conteneva gr. 0.086 

 di anidride fosforica, calcolata come pirofosfato di magnesio. I risultati si 

 riferiscono tutti a 10 cm 3 di soluzione ed al pirofosfato pesato. Le determi- 

 nazioni vennero eseguite nel modo seguente : in un bicchiere di piccola capa- 

 cità si metteva la quantità calcolata dei vari acidi organici e la soluzione 

 del fosfato, quindi 10 cm 3 di una soluzione di nitrato d'ammonio (340 gr. 

 di NH 4 N0 3 per litro) e si portava poi il volume a 40 cm 3 circa ; ad ebol- 

 lizione incipiente si aggiungeva il molibdato d'ammonio, e quindi, dopo aver 

 constatato che la soluzione limpida o quasi per qualche tempo, acido nitrico 

 (25 %) fino a tanto che non si aveva più precipitato. 



Tabella VI. 





6 



8 



10 



12 



Acido ossalico (gr. 4.7) 



Acido citrico (gr. 5.25) 



Acido acetico (gr. 4.28) 



0.0855 



0.085 



0.086 



0.086 



0.0854 



0.086 

 0.0862 



0.086 



0.086 



0.0865 



0.865 



0.086 

 0.0855 

 0.0855 

 0.086 



Concludendo le esperienze riportate dimostrano: 



1°) Che, contrariamente a quanto sostiene Hundeshagen e Eggertz, 

 le sostanze organiche ed in ispecial modo gli acidi organici r m impediscono 



