— 140 — 



il metodo di Starke. Io credo che questo eccesso di H dipenda dalla straordinaria avidità 

 colla quale l'albumina seccata a 100° C attira l'umidità. Per darne una misura dirò che 

 nello stesso ambiente della bilancia dove sta un largo vaso contenente H 2 S0 4 concentrato 

 nello spazio di due minuti gr. 0,2666 di albumina aumentarono di gr. 0,0028. Il mio scopo 

 non era di studiare la composizione centesimale dell'albumina d'uovo pura, ma di conoscere 

 la composizione del corpo da cui partito per paragonarla alla composizione del corpo a 

 cui sono arrivato dopo avervi fatto agire la glicerina. 



Come si vedrà in seguito l'albumina modificata dalla glicerina non è punto igroscopica. 

 Per ciò non ho fatto dei tentativi per ovviare all'inconveniente dell'igroscopicità, solo 

 nel calcolare i risultati delle analisi ho preso come punto di partenza il peso dell'al- 

 bumina quale era nel primo momento in cui la bilancia era in equilibrio. 



a Quando l'albumina era ridotta al volume primitivo prima che fosse 

 completamente secca ne presi una determinata quantità vi aggiunsi un egual 

 volume di glicerina e la feci bollire per un tempo variabile da mezz'ora 

 ad un'ora. Adoprai della glicerina purissima distillata della densità di 1,25 

 che non dava alcuna reazione col nitrato d'argento ammoniacale e non ridu- 

 ceva il liquore di Fehling, si mostrava perfettamente neutra, e bruciata 

 non lasciava residuo solido. 



« Filtrai a caldo e sotto una pressione di 10 cm. di mercurio e nel 

 filtrato ricercai l'albumina. A questo scopo trattai con alcool a 90° al quale 

 aggiunsi una piccola quantità di etere. Ottenni così un liquido bianco lat- 

 tiginoso, il quale, quando la quantità d'alcool aggiunto raggiungeva almeno 

 dieci volte il volume della soluzione glicerica, in un giorno lasciava depo- 

 sitare abbondanti fiocchi di una sostanza bianca. Filtrai per separare il pre- 

 cipitato, dopo averlo lasciato a se per alcuni giorni, onde si raccogliesse meglio 

 al fondo del vaso, e vidi che era solubile in acqua specialmente se bollente 

 e che dava una soluzione densa opalescente. 



« Sopra questa soluzione feci le varie reazioni dei corpi albuminoidi ed 

 ottenni i risultati seguenti : 



« Non dà segno di coagulazione anche quando venga fatta bollire per 

 lungo tempo. La soluzione a caldo è meno opalescente. Aggiungendo dell'acido 

 acetico o dell'acido cloridrico alla soluzione in acqua distillata non si nota 

 alcun cambiamento. 



« Non subisce alcuna modificazione trattandola con soluzioni concentrate 

 di cloruro di sodio; però appena si fa cadere una goccia di acido acetico in 

 questa miscela compare un precipitato fioccoso il quale si scioglie portando 

 il liquido all'ebollizione, e ricompare col raffreddamento. Nello stesso modo 

 si comporta col solfato di soda. 



« Trattata con acido nitrico concentrato precipita ; il precipitato si scioglie 

 a caldo dando luogo ad una colorazione giallo-pallida. Resa alcalina con una 

 soluzione di soda da una bella colorazione violetto rosacea per l'aggiunta di 

 una goccia di soluzione di solfato di rame. 



« Precipita con tutti gli altri reattivi delle sostanze albuminoidi. 



