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" Eseguii tali misure con soluzioni titolate di soda e trovai 



II 



III 



HN0 2 

 HN0 3 

 HNO3 



calcolato come HN0 3 . . . 



trovato 



calcolato coll'equazione (I) 



gr. 0.4011 gr. 0.2005 gr. 0.1003 

 » 0.3041 » 0.1605 » 0.0732 

 » 0.1337 * 0.0668 » 0.0334 

 a Queste misure si riferiscono, come quelle della velocità, a 100 ce. di 

 soluzione; l'acido nitroso non fu determinato sperimentalmente, ma fu cal- 

 colato dalla quantità di nitrito d'argento impiegata, tenendo calcolo delle 

 traccie di argento che rimasero dopo il trattamento con acido cloridrico. 

 Dai numeri trovati si vede che l'acido nitrico si avvicina molto di più alla 

 quantità totale (di ossidazione dell'acido nitroso) che a quella voluta dalla 

 equazione (I). 



« La ragione di ciò non sta nell'inesattezza della (I), ma nelle condi- 

 zioni delle mie esperienze. Infatti le soluzioni sono in libero contatto coll'atmo- 

 sfera, ne segue che l'ossido d'azoto (NO) che si forma viene dall'ossigeno con- 

 vertito in tetrossido d'azoto (N0 2 ), questo si scioglie nell'acqua della soluzione 

 decomponendosi in acido nitrico e nitroso che torna a decomporsi. Ne segue 

 che se non avvenissero perdite per diffusione, l'acido nitrico trovato dovrebbe 

 corrispondere esattamente all'acido nitroso impiegato. Si vede poi anche che 

 il processo di decomposizione deve essere rallentato. 



« Per provare questo fatto lasciai decomporre delle soluzioni di acido 

 nitroso, preparate con acqua di recente bollita, in boccie turate con tappo 

 attraversato da tre fori, due dei quali servivano per l'entrata ed uscita di una 

 corrente di acido carbonico puro, svolto da un apparecchio ad azione continua 

 di Deville, e pel terzo passava un tubo che veniva abbassato quando si voleva 

 estrarre liquido dalle boccie. L'uscita del liquido era prodotta dalla pressione 

 dell'acido carbonico. Delle esperienze eseguite riporto queste due serie fatte 

 con soluzioni di diversa concentrazione ; i simboli della tavola hanno sempre 

 lo stesso valore. 



IV 



V 



T 



c 



k 



T 



C 



k 



0 



0.12576 





0 



0.02356 





2 



0.10424 



0.0406 



3 



0.02102 



0.0155 



6.5 



0.07504 



0.0349 



9 



0.01653 



0.0171 



9.5 



0.05192 



0.0408 



24 



0.00783 



0.0199 



23 



0.01898 



0.0355 



32.7 



0.00610 



0.0179 



32 



0.01171 



0.0322 



48 



0.00358 



0.0171 









72 



0.00219 



0.0143 









86.5 







