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k Nella serie IV (soluzione concentrata) si vede che k ha un valore molto 

 superiore a quello delle serie I, II e III, e la costanza non è troppo mar- 

 cata; nella serie V invece k varia meno ed ha un valore eguale a quello 

 delle prime tre serie. In altre serie di esperienze con soluzioni concentrate, 

 si ebbe per k sulle prime un valore costante, poi k cominciò a decrescere 

 rapidamente sino a diventare di nuovo costante ed assumere un valore iden- 

 tico a quello delle prime tre serie. Non insisto però su questo punto, perchè 

 bisognerebbe fissare ben le condizioni dell'esperienza riguardo all'intensità e 

 pressione della corrente dell'acido carbonico ; noto solo che per soluzioni con- 

 centrate si trovò per k un valore superiore a quello prima trovato. 



« Lasciai poi in una soluzione abbastanza concentrata completare la decom- 

 posizione in corrente di biossido di carbonio, e determinai dopo l'acido ni- 

 trico; trovai: 



HN0 2 calcolato come HN0 3 ... gr. 0.2005 



HN0 3 trovato » 0.0668 



HNO3 calcolato coll'equazione (I) » 0.0668 



l'accordo quindi tra la teoria e l'esperienza è perfetto. 



« Si può pertanto ritenere giustamente che la decomposizione studiata 

 avvenga secondo l'equazione (I). Il procedimento indicato da questa equazione 

 è un procedimento reversibile. Infatti se si lascia una soluzione acquosa 

 diluita di acido nitrico in contatto con ossido d'azoto si ha formazione di 

 acido nitroso. L'esperienza fu fatta facendo passare per circa un ora una cor- 

 rente di ossido d'azoto in una soluzione formata da 4 gr. di HN0 3 in 200 c. c. 

 di acqua ; si operò in atmosfera di biossido di carbonio ed in ultimo si spostò 

 l'ossido d'azoto pure con corrente di biossido di carbonio. La soluzione ni- 

 trica che prima dell'esperienza non decolorava il permanganato di potassio, 

 ne decolorò dopo una quantità corrispondente a gr. 0.1139 di acido nitroso ( 1 ). 

 Deriva da questo che se la decomposizione in discorso avviene in vasi chiusi, 

 essa cesserà quando la tensione dell'ossido d'azoto avrà raggiunto un certo 

 limite. Cosa che dimostrano le seguenti esperienze. 



« Preparai con acqua bollita di recente una soluzione di concentrazione 

 pari a quella delle serie II e IV, e ne introdussi porzioni eguali in boccie 

 di dimensioni eguali e terminanti con tubi affilati. Dalle boccie veniva, con 

 una corrente di anidride carbonica, scacciata l'aria prima dell'introduzione 

 della soluzione e poscia esse venivano saldate alla lampada. Si avevano così 

 porzioni eguali di soluzione poste in recipienti di pressoché eguale volume; 



(') Nell'Ausf. Lehr der an. Chemie di A. Michaelis, a pag. 244 del II volume si parla 

 dell'azione dell'ossido d'azoto su soluzioni acquose di acido nitrico. Ivi si dice che una 

 corrente di tale gas nulla produce in soluzioni diluite (di densità inferiore ad 1.15), che 

 però in soluzioni più concentrate si hanno fenomeni di colorazione dovuti a formazione 

 di ossidi superiori dell'azoto. La decolorazione del permanganato di potassio rende mani- 

 festa l'azione dell'ossido d'azoto anche in soluzioni molto più diluite di quelle indicate. 



