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e rosta confermato che per soluzioni diluite k ha lo stesso valore tanto 

 che la decomposizione avvenga in corrente di biossido di carbonio che 

 all'aria libera. 



« Per l'acido nitrico si ebbe: 



HN0 2 calcolato come HN0 3 gr. 0.2005 



HN0 3 trovato » 0.0628 



HN0 3 calcolato colla (I) . . » 0.0668 



risultato che serve a confermare la (I). 



« Si può quindi dire che la decomposizione dell'acido nitroso in solu- 

 zione acquosa è una vera disassociazione e come tale dipende dalla ten- 

 sione dell'ossido d'azoto sovrastante. 



« Oltre questi dati mi occorreva di trovare se k era molto influenzato 

 dalle variazioni di temperatura, ed a questo scopo eseguii con soluzioni diluite 

 altre esperienze identiche alle serie I, II, III, lasciando però la soluzione 

 in un ambiente della temperatura di 11° C. Ecco i risultati: 



Vili 



T 



C 



k 



0 



0.07470 





24 



0.04000 



0.0113 



49 



0 02141 



0.0111 



72 



0.01192 



1 0.0111 



96 



0.00730 



0.0105 



120 



0.00482 



0.0099 



144 



0.00231 



0.0105 



168 



0.00134 



0.0104 



192 







Il coefficiente k è diminuito di circa 1 / 3 per la diminuzione di 15°. 



« Mentre le soluzioni acquose di acido nitroso sono molto instabili, le 

 soluzioni dei suoi sali si conservano abbastanza bene. Una prova la si ha 

 nelle seguenti esperienze. Si sciolse lgr. di nitrito d'argento in 500 ce. di 

 acqua, ed in diverse epoche si determinò il tenore di acido nitroso in 50 c. c. 

 della soluzione che era tenuta alla luce diffusa; si ebbe: 

 al 27 maggio 1890 HN0 2 = gr. 0.0306 

 » 14 giugno » n == » 0.0298 



» 16 luglio » » . = . 0.0309 



» 28 » » v = v 0.0306 



cioè in due mesi nessuna variazione. 



