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chimiche, che la mente umana vien progredendo nelle proprie cognizioni, 

 mercè un reciproco alternare di due atti mentali, in apparenza contradditorii, 

 cioè la semplificazione e la differenziazione. Ad esempio rammentavo che, mentre 

 la chimica del Lavoisier e del Bertholet venne moltiplicando le entità ma- 

 teriali, differenziate sotto nome di corpi semplici, i principi fisici, adombrati 

 dalla moderna fisico-chimica, e segnatamente dalle leggi termo-chimiche di 

 Dulong e Petit ( l ) e di Berthelot, mirano invece a rendere sempre più pro- 

 babile il concetto di un' unica materia : perciocché le differenziazioni chimiche 

 dipenderebbero soltanto dalle differenze tra le masse molecolari delle singole 

 sostanze, e dai loro vari aggruppamenti. Avvertivo finalmente che, a tal uopo, 

 non bastava il rifiutare il concetto dell'atomo chimico, considerando le varie 

 masse molecolari siccome gruppi speciali di altre masse ben minori dette 

 molecole prime, le quali poi, serbandosi sistemate intorno ad un comune loro 

 centro di gravitazione, costituissero, vuoi la molecola del fisico, vuoi l'atomo 

 del chimico. Poiché, in quest'ultimo concetto, pur converrebbe coinvolgere la 



(!) In altro mio breve scritto, Su una probabile estensione della legge relativa alla 

 caloricità specifica dei corpi indecomposti, mi accinsi a dimostrare che la legge di Dulong 

 e Petit sulla caloricità specifica dei corpi indecomposti, così detti semplici, la quale riesce 

 inversamente proporzionale alle masse molecolari dei singoli corpi stessi, presi tutti allo 

 stato solido, assume un' importanza ben maggiore, quando per i vari corpi indecomposti 

 si calcoli l'insieme delle calorie occorrenti per ridurre l'unità di peso di ciascun corpo, 

 presi tutti allo zero assoluto di temperatura, e si trasformino tutti, per mezzo di suc- 

 cessive comunicazioni di calore, in vapori a tale temperatura, per la quale, rispettivamente, 

 spieghino un' eguale tensione. Val quanto dire, che dapprima converrà calcolare, in via di 

 approssimazione, la somma delle calorie di scaldamento di ciascuno dei detti corpi, dallo 

 zero assoluto fino alla temperatura corrispondente alla fusione del solido stesso, calorie 

 che indicheremo con t s c s ; poscia le calorie di liquefazione del solido, mantenuto però 

 alla medesima temperatura, calorie che indicheremo con h; indi le calorie di scaldamento 

 della sostanza medesima, in istato liquido, sino alla rispettiva temperatura di ebollizione, 

 •che diremo ti ci; ed in fine le calorie di completa vaporizzazione 'a v di tal liquido colla 

 tensione di un' atmosfera. Perocché la somma di tutte queste quantità di calore necessarie 

 a vaporizzare la unità di peso di tale sostanza, moltiplicata per la massa molecolare m, 

 o peso atomico della sostanza medesima, risulta eguale per tutti i corpi sovraconsiderati. 

 Laonde ne emerge la semplicissima relazione : 



(t s c s + h + ti ci + K) m = K, 

 ossia si avrà una quantità costante K ad esprimere il calore totale per produrre tutte le 

 successive anzidette variazioni di temperatura e di stato fisico nelle differenti sostanze, 

 qualora si prenda ognuna di queste in quantità correlativa ai rispettivi pesi molecolari, od 

 atomici. 



Il che significa essere affatto indifferente la varia natura dei corpi esistenti, che so- 

 gliamo differenziare con riguardo alle varie loro proprietà fisiche e chimiche, se si consi- 

 derano per rispetto alla loro energia meccanica, quale è data dalla massa delle loro mo- 

 lecole e dal color totale ad esse comunicato, partendo dallo zero termico assoluto. Il che 

 conferma altresì che il calore è veramente il tipo delle energie fisiche, paragonabile cioè 

 mv 2 



aXYenergia meccanica ps=—^~- 



