« Questi valori corrispondono con quelli ottenuti da un campione di 

 acido levo-santonoso (dalla isodesmotropo-santonina) per il quale ho trovato 



(«)>> = — 74,5; 



mentre per l'acido desmotropo-santonoso («) D 18 ° è =• — 53,3. 



3 e L'etere etilico ottenuto dal secondo campione fonde a 116°, come 

 quello dell'acido levo-santonoso presentandone le stesse apparenze e gli stessi 

 caratteri di solubilità. 



4° L'etere etilico mescolato con un peso eguale di destro-santonito 

 etilico dà il racemo-santonito etilico fusibile a 125°. 



« L'acido desmotropo-santonoso si trasforma perciò in uno dei tre acidi 

 santonosi stereo-isomeri appunto nel levo come avevo dubitato; così tutti i 

 quattro acidi santonosi conosciuti devono considerarsi come stereo-isomeri. 



t Colla formola adottata per gli acidi santonosi 



CIP 



HC' 

 HOC, 



C CH- 



^CH 2 



CH — CH< 



,CH 3 



^COOH 



c 



I 



CH 3 



CH 3 



risultando la dissimetria per due atomi di carbonio, sono possibili, secondo le 

 teorie di J. H. van' t' Hoff e J. A. Le Bel sul carbonio assimetrico, sei isomeri, 

 dei quali quattro attivi: due destro e due levo e due inattivi, sdoppiabili, 

 che risultano dall'unione degli attivi inversi due a due. Tali modificazioni 

 stereo-isomere possono essere espresse nel modo seguente, quando si ritiene 

 l'attività ottica di un carbonio, che dirò A, maggiore di quella dell'altro car- 

 bonio che dirò B ; 



-f- A -4- B; destro 

 — A — B; levo 



-f- A -)-B e — A — B; inattivo 



-f- A -§ B; destro 

 — A + B; levo 



-[-A — Be — A-)-B; inattivo 



