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« E però notevole che in determinate condizioni il rame si depone sulla 

 lamina negativa del voltametro allo stato di cuprite Cu 2 0 , e questo deposito 

 osservato al microscopio si scinde in minutissimi cristalli ottaedrici di un 

 bel rosso-rubino. 



« Il sig. Brown (*), americano, aveva osservato dei cristalli di cuprite di 

 considerevoli dimensioni che si erano formati sul rame di certe pile Callaud 

 abbandonate a loro stesse per due o tre mesi. Questo fatto venne spiegato 

 dall'autore con l'ammettere una lenta azione elettrolitica. 



« Più tardi il sig. Chassy ( 2 ) sottoponendo a caldo all'azione della cor- 

 rente elettrica una soluzione di solfato di rame, otteneva il deposito minu- 

 tamente cristallino di cui ho detto dianzi. Egli osservava che il deposito di 

 cuprite si formava tanto più facilmente quanto più alta era la temperatura, 

 e che alla temperatura ordinaria non era più possibile ottenerlo. Ho attri- 

 buito quest' ultima asserzione al fatto di avere il sig. Chassy adoperato delle 

 correnti elettriche i cui valori non erano inferiori ad un centesimo di am- 

 père per centimetro quadrato di elettrodo. Ed infatti ho potuto ottenere lo stesso 

 deposito alla temperatura ordinaria servendomi di correnti molto meno dense. 



« Noto anzitutto che la formazione della cuprite non è affatto dovuta 

 ad ossigeno libero contenuto nella soluzione, poiché essa avviene anche se 

 questa è stata ripetutamente bollita. Questo fatto del resto era già stato osser- 

 vato dallo stesso Chassy. 



* 



« Il solfato di rame da me adoperato era quello del commercio ricri- 

 stallizzato tre volte. Due voltametri in serie, contenenti soluzione di questo 

 sale, satura alla temperatura ambiente nell'uno, ed alquanto più diluita e 

 leggermente acidata da acido solforico nell'altro, erano sottoposti all'azione 

 della corrente elettrica di due accumulatori genere Piantò. Nel circuito era 

 pure inserita una cassetta di alte resistenze, ed una bussola del Wiedemann 

 destinata ad osservare la costanza della corrente. 



« Il voltametro a soluzione satura era formato da due lastrine di pla- 

 tino che presentavano una superficie di 12 centimetri quadrati per faccia, 

 immerse in un vaso della capacità di 350 centimetri cubici. Quello a solu- 

 zione acidata, invece che con le lastre di platino, era formato con fili del 

 medesimo metallo. È stato adoperato questo artificio al fine di avere nel 

 voltametro acidato a parità di superficie di elettrodi, una maggiore densità 

 di corrente. Con ciò in tutti i casi in cui si è sperimentato si è ottenuto 

 nel voltametro a soluzione satura del rame, e corrispondentemente cuprite 

 od anche rame nell'altro. 



(!) American Journal of sciences V. 32, pag. 377-80. 



( 2 ) Comptes rendus de l'Académie des sciences, CXIX, pag. 271. 



