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precedente si osserva che quando il voltametro era tenuto alla temperatura 

 ambiente di circa 15 gradi, è stato sempre maggiore il peso della cuprite. 



. Se si fa il calcolo dei vari pesi di cuprite che si otterrebbero com- 

 binando il rame del voltametro a soluzione acida con la corrispondente quan- 

 tità di ossigeno, si ottiene 



A 



B 



C 









peso cuprite 



B ■ 



peso rame 



peso cuprite 



C 



voltam. acido 



voltam. saturo 



calcolato da A 





920 



978 



1036 



0,94 



511 



547 



575 



0,95 



60 



65 



68 



0,96 



30 



38 



34 



1,12 



. Nel secondo periodo di esperienze ho osservato che alzando la tempe- 

 ratura della soluzione di solfato di rame, il rapporto ^ andava continuamente 

 aumentando; e che a 74° diveniva 1,27 in media. Chassy alla temperatura 

 ancora superiore di 100° aveva trovato il valore 1,35. 



« Dai precedenti risultati si vede che il lavorio della corrente, a parità 

 di quantità di elettricità può, quando si esperimenta a caldo separare dalla 

 soluzione di solfato di rame un peso di rame ossidato superiore a quello del 

 rame libero. Ora, a priori, dovrebbe essere il peso del primo doppio di quello 

 del secondo ; ma l'esperienza dimostra invece che anziché ottenersi il valore 2 

 per rapporto di quei pesi, si ottengono dei valori i quali partendo da 0,9o 

 alla temperatura ordinaria, arrivano solo sino a 1,35 a 100°. Sorge dunque 

 spontanea l'idea che la cuprite che si forma sotto l'azione della corrente elet- 

 trica non arriva al peso voluto dalla precedente ipotesi, perche, per una rea- 

 zione estranea al lavorio della corrente elettrica, si ridiscioglie m parte ap- 

 pena formatasi nell'acido solforico contenuto nel liquido. 



« E tale reazione secondaria avviene tanto più facilmente, quanto più 

 lento è il depositarsi di quell'ossido ; per cui resta anche spiegato come quando 

 l'elettrolisi è stata fatta a caldo, ed essendo state adoperate densità di cor- 

 rente più grandi, si sieno ottenuti valori crescenti di quel rapporto. 



a Da queste ricerche posso pertanto concludere che quando si studia 

 l'elettrolisi del solfato di rame, anche se si lavora con intensità debolissime 

 di corrente, se vuoisi evitare la formazione della cuprite basta una lievissima 

 aggiunta di acido solforico, come si può più precisamente rilevare dalle cifre 

 precedentemente riportate » . 



