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zione per spiegare anomalie, la causa delle quali risiede unicamente nella 

 formazione di molecole complesse. 



« In questo proposito giova ricordare che rispetto al caso speciale delle 

 soluzioni di fenolo in benzolo, io feci rilevare come il fenolo non si compor- 

 tava in modo identico a quello seguito generalmente dagli altri corpi idros- 

 silati. Nella mia prima Memoria sul comportamento crioscopico di sostanze 

 aventi costituzione simile a quella del solvente (*) apag. 370 scrivevo: « io ri- 

 tengo assai più prossimo al vero ammettere che il fenolo in soluzione ben- 

 zolica sfugga alle leggi che regolano il congelamento delle soluzioni per due 

 cause riunite e cioè, prima per formazione di soluzione solida col solvente 

 ed in secondo luogo per la sua tendenza, comune a quasi tutti i corpi idros- 

 silati, a formare molecole complesse » 



« Le ragioni che stanno in favore di tale supposizione e che a suo tempo 

 ho svolto, sono: 



1) Per gli alcool, per le ossime, pel timolo (e ora si può aggiungere 

 per lo xilenol), in soluzione benzolica si raggiungono o quasi, tanto col 

 metodo crioscopico quanto col metodo ebulliometrico i pesi molecolari teo- 

 rici. Il che non avviene pel fenolo in soluzione benzolica. 



2) I due naftoli, i quali sciolti in benzolo sono quasi normali, di- 

 sciolti in naftalina danno effetti pei quali viene palese la formazione di so- 

 luzione solida. Anzi il /S-naftolo e la naftalina costituiscono appunto una vera 

 miscela isomorfa, dacché quello innalza il punto di fusione di questa. Quindi 

 non era fuori di luogo supporre che nelle soluzioni, perfetttamente corrispon- 

 denti per costituzione chimica, di fenolo in benzolo avvenisse lo stesso fenomeno. 



3) Quando si determina il peso molecolare del fenolo in benzolo col 

 metodo ebulliometrico, si ottengono a bassa concentrazione dei pesi moleco- 

 lari molto prossimi ai teorici. Il divario rilevante che esiste fra il peso mo- 

 lecolare ottenuto coi due diversi metodi alla stessa concentrazione: 



peso molecolare 



concentrazione col metodo crioscopico col metodo ebullioscopico 



2,5 p.cto, circa 169 109 



non si può, parmi, attribuire ad una maggior forza dissociante acquistata 

 dal benzolo alla temperatura dell'ebollizione, poiché il maggior numero degli 

 altri corpi idrossilati e carbossilati dà, coi due metodi in soluzione ben- 

 zolica, pesi molecolari quasi identici. Ed in proposito il Beckmann riassu- 

 mendo i suoi risultati così si esprime ( 2 ) : « Die 75° iiber dem Gefrierpunkt 

 liegende Temperatur hat die bei der Gefriermethode beobachteten Anomalien 

 im wesentlichen bestehen lassen » . 



« Ma anche le nuove determinazioni del prof. Paternò parlano, mi pare, 



(1) Gazz. chim. ital. 1893, parte 2 a . 



( 2 ) Zeitschr. fair Phys. Chem. VI, pag. 445. 



