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nei composti ossidrilici del rapido decrescimento della depressione molecolare 

 col crescere della concentrazione » , mentre è appunto il fatto della relativa 

 costanza della depressione molecolare a diverse concentrazioni quello che dà, 

 alla speciale anomalia degli acidi ossibenzoici, il carattere proprio ed esclu- 

 sivo di quelle dovute a formazione di soluzione solida. 



« Sembra infine, che il prof. Paterno non ritenga come sufficientemente 

 provata l'anomalia della resorcina e della pirocatechina disciolte nel fenolo, 

 pel fatto che i valori ottenuti per i pesi molecolari non sono molto lontani 

 da quello teorico, facendo egli osservare, che essi restano compresi rispetti- 

 vamente fra i numeri 129-138 e 132-142. Ma per esser certi di anomalie 

 dovute a formazione di soluzione solida, non è necessario che esse siano molto 

 spiccate; la condizione essenziale è che l'irregolarità nel comportamento crio- 

 scopico si mantenga anche in soluzioni molto diluite. Ora quando una deter- 

 minata soluzione anche alla concentrazione del ^ p. cento, persiste a fornire pel 

 corpo sciolto un peso molecolare superiore di 20 unità a quello calcolato 

 (come è il caso dei due biossibenzoli in soluzione fenolica) non è dato di 

 affermare che la soluzione esaminata abbia comportamento crioscopico normale. 



« La teoria di van't Hoff delle soluzioni solide afferma del resto chia- 

 ramente, che le differenze più o meno rilevanti, che si riscontrano fra i dati 

 teorici e quelli sperimentali dipendono dalla proporzione maggiore o minore 

 di sostanza sciolta, che cristallizza assieme al solvente. Ora la facoltà dei 

 corpi di sciogliersi allo stato solido sembra essere assai diversa nei singoli 

 casi, ed appare essere in relazione con l'analogia più o meno grande di forma 

 cristallina dei corpi che fungono rispettivamente da solvente e da corpo sciolto, 

 con la differenza dei loro punti di fusione e con altre proprietà e cause in- 

 torno alle quali non si può per ora precisare nulla. Sopra queste circostanze 

 ho già richiamato l'attenzione nella mia Memoria già citata che ho pubblicato 

 nel 1893. In essa, a pag. 373, è detto : « le numerose anomalie che ho po- 

 tuto realizzare sperimentando il comportamento crioscopico di molti corpi in 

 solventi analoghi ad essi per costituzione chimica, si esplicano però in mi- 

 sura molto diversa ». 



« Tenendo conto delle proprietà suaccennate, sarà forse facile compren- 

 dere altresì perchè l'ossidifenilmetano sia maggiormente anormale del fenolo 

 in benzolo e dell' «-naftolo in naftalina. 



« Per ultimo siccome il prof. Paternò a maggior conferma della sua tesi 

 cita le nuove esperienze eseguite col bromoformio da Ampola e Manuelli dalle 

 quali, egli dice, risulta che « il fenolo ed il timolo sciolti in bromoformio si 

 comportano in modo del tutto corrispondente che nella benzina e nel paraxilene » 

 è mio debito, per esser coerente a quanto dissi più sopra, far notare che questa 

 espressione non può essere esatta. Dacché, secondo me, i risultati del prof. Pa- 

 ternò dimostrano che il comportamento del fenol in paraxilene è ben diverso 

 da quello del fenolo in benzina: ora dunque, se il comportamento del fe- 



