coefficienti di elasticità e di dilatazione termica. In altre parole quella parte 

 delle calorie di scaldamento che si applica ad aumentare la velocità delle 

 molecole di un corpo, in corrispondenza all'incremento nella sua temperatura, 

 deve essere distinta da queir altra parte delle calorie di scaldamento, che 

 contemporaneamente si esaurisce nel compiere i lavori di espansione delle 

 molecole stesse contro la resistenza opposta e dalla mutua loro energia aggre- 

 gàtrice e dall' esterna pressione ('). 



« Epperò converrebbe conoscere la caloricità dei corpi, supposti mante- 

 nuti a volume costante ; la qual cosa non è agevole a determinarsi in modo 

 diretto e sperimentale pei solidi e per i liquidi ( 2 ). 



- 2. Ora mi sembrò fattibile di evitare l'anzidetta difficile determina- 

 zione, allargando i termini del problema. 



« Poniamo infatti, come vuoisi nella termodinamica, che il calore da 

 cui dipende la temperatura e lo stato fisico dei corpi, sia tale un' energia, 

 la quale, al pari della gravità, non risenta alcuna peculiare influenza dalla 

 varia costituzione fisica e chimica dei singoli corpi, ed abbia correlazione sol- 

 tanto colle masse specifiche delle rispettive loro molecole. 



« Ciò posto, è facile prevedere che, qualora pesi eguali delle varie so- 

 stanze fossero presi in uno stato iniziale di massima energia coesiva, e li si 

 conducessero poi tutti, mercè opportune comunicazioni di calore, ad assumere 

 lo stato di vapore con forze tensive eguali fra loro, le calorie occorrenti per 

 produrre siffatto passaggio in ciascuna sostanza dovrebbero riuscire inversa- 

 mente proporzionali alle masse delle rispettive loro molecole. 



(') Per meglio distinguere questi diversi ufficj delle calorie di scaldamento c« dell'unità 

 di peso d'un corpo (a volume variabile) per 1°, io soglio indicare con d e c e le calorie 

 spese per compiere i lavori di dilatazione contro la coerenza interna e contro la pressione 

 esterna, e con Ct le calorie di temperatura che producono solo l'incremento di velocità 

 termica nelle molecole del corpo stesso (supposto mantenuto a volume costante): talché 



'-'. 5 = f«-fCi. + C e . 



Le calorie Ct dovrebbero però, per una data sostanza, mantenersi costanti, cioè indi- 

 pendenti dalla temperatura iniziale da essa ; laddove Ci e c e devono variare colla tempera- 

 tura della sostanza medesima. Inoltre è facile comprendere che pei solidi, in generale, sarà 

 piccolo e talora trascurabile il valore Olì c c , e che per i gas permanenti sarà invece pic- 

 colo il valore di e*. 



( 2 ) Tanto che, come è noto, 1' Hirn ed altri fisici si accontentarono di determinare 

 la caloricità a volume costante dei vari carpi indecomposti, deducendola dalla caloricità 

 specifica del gas idrogeno, pure a volume cosante, e ritenendo che per le altre sostanze 

 essa fosse inversamente proporzionale al rispettivo peso atomico, riferito questo al peso 

 atomico dell' idrogeno, preso quale unità di misura. Ma quest' è una via poco propria, in 

 quantochè non è di certo un procedimento rigoroso quello di risolvere un problema mera- 

 mente fisico, assumendo dati strettamente chimici. Altri pensarono di dedurla, pei gas al- 

 meno, com' è pur noto, dalla velocità sperimentale del suono nei gas medesimi. Ma qui 

 poi le resultanze avute da vari abili sperimentali non riescirono molto concordi tra loro. 



