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« 3. Ora, ben si comprende che tutte queste sostanze le si avrebbero ap- 

 punto al massimo di coerenza, qualora ci fosse fattibile di prenderle tutte 

 in istato solido ed allo zero assoluto di temperatura ; giacché questo presup- 

 pone appunto annullata ogni tensione termica fra le molecole di qualsiasi corpo. 

 D'altra parte poi, scaldando codeste sostanze, ridotte in istato liquido, sino 

 alla rispettiva loro temperatura di ebollizione, i vapori da esse prodotti spie- 

 gherebbero appunto energie tensive tra loro eguali, corrispondenti cioè alla 

 pressione di un' atmosfera. 



« Trattasi adunque di comunicare successivamente alla imita di peso 

 della sostanza solida, supposta presa a — 273°, la somma delle calorie vo- 

 lute, prima per recarla alla temperatura di fusione, poi per fonderla, poi per 

 iscaldare il liquido ottenuto sino alla temperatura di sua ebollizione, ed infine 

 per effettuarne la completa evaporazione, sotto la stessa temperatura. 



« 4. Ora, per meglio fissare le idee, chiameremo calorie eli liquidità d'una 

 sostanza la somma delle calorie di scaldamento di essa da — 273° sino alla di 

 lei temperatura di liquefazione, insieme colle calorie di fusione della imita di 

 peso ; di poi chiameremo calorie di valorizzazione della stessa sostanza, presa 

 in istato liquido, la somma delle calorie voluta ad elevarla dalla tempera- 

 tura di sua liquefazione a quella di ebollizione, in uno colle rispettive calorie 

 di vaporizzazione; e finalmente chiameremo calorie totali di elasticità la 

 somma delle calorie di liquidità e di vaporizzazione per la sostanza stessa. 

 In tal modo potremo esprimere il risultato delle anzidette successive opera- 

 zioni, dicendo che per le varie sostanze indecomposte, le calorie totali di ela- 

 sticità, della loro unità di peso, devono riescire inversamente proporzionali 

 alle rispettive masse molecolari ('). 



« E appunto questa proposizione sarebbe, come s' è detto da principio, 

 una importante estensione della legge di Dulong e Petit. 



« 5. Però converrebbe conoscere per ciascuna sostanza : la caloricità media 

 di essa in istato solido c s dallo zero assoluto sino alla temperatura T ; di sua 

 fusione; le calorie ) H volute per questa liquefazione; la caloricità media Ci 

 di scaldamento del liquido da T z sino alla temperatura di sua ebollizione % . 

 e le calorie A v di vaporizzazione della sostanza medesima; dovendo essere: 

 c s Ti + ? H = Cr, Ci(% — Ti) -j- = C N ; C,'+C!„ = C!.. 



(') Credo opportuno di avvertire che io qui per masse molecolari dei corpi indecom- 

 posti intendo indicare ciò che altri chiama equivalenti termici, corrispondendo esse ad un 

 fatto meramente fisico , cioè alla determinazione dei rapporti ponderali assumendo i quali 

 i singoli corpi richiedono o cedono eguali quantità di calore per subire eguali incrementi 

 o decrementi di temperatura. E ciò senza alcun riguardo ai rapporti ponderali più sem- 

 plici, che si verificano nelle combinazioni chimiche de' corpi medesimi, giacché di ciò non 

 deve preoccuparsi il fisico quando studia soltanto le relazioni sussistenti tra le varie pro- 

 prietà fìsiche dei corpi differenti. Se non che poi il fisico, come il chimico, rilevando questa 

 corrispondenza tra equivalenti termici e pesi di combinazione, può dedurne un" intima cor- 

 relazione fra le leggi termiche e le leggi chimiche. 



