poste rispettivamente Ci, C v , G e le calorie totali di liquidità, di vaporizza- 

 zione e di elasticità d'una data sostanza. 



« Epperò l'anzidetta legge probabile di caloricità per diverse sostanze 

 indecomposte, le cui masse molecolari (proporzionali ai pesi di' combinazione 

 di esse) fossero m , m' , m" , ecc. sarebbe espressa da : 



m C e = m' C e ' = m"C e !' = k 



ponendo C e , CJ , C e " , le calorie totali d'elasticità delle rispettive loro molecole, 

 ridotte a stato gasoso, colla tensione di un' atmosfera, ed alla rispettiva tem- 

 peratura d'ebollizione. 



« Ma questi diversi dati li possediamo soltanto fino ad ora per un pic- 

 colo numero di sostanze, talché ima piena dimostrazione della esposta tesi 

 non è ancora possibile. 



« Ecco i risultati ottenuti, assumendo pei vari fattori i valori più at- 

 tendili per ora: 





H a O 



S 



J 



Hg 



Br 



Ph 





0,470 



0,203 



0,032 



0,030 



0,082 



0,180 



Temperatura assoluta di fusione . . 



273° 



386° 



380° 



233 



249° 



317° 



Calorie di fusione 



79,5 



9,4 



11,7 



2,84 



16,2 



50 



Caloricità del liquido 



1,025 



0,234 



0,108 



0,032 



0,100 



0,205 



Temperatura assoluta d'ebollizione. . 



373° 



713° 



482° 



623° 



336° 



563° 



Calorie di vaporizzazione 



536,5 



72,1 



23,9 



62,0 



45,6 



145,8* 



Calorie di liquidità 



207,5 



87,1 



29,5 



9,83 



36,62 



62,1 





639,0 



149,3 



31,7 



73,45 



54,30 



196,2 





846,5 



236,4 



61,2 



83,28 



90,92 



258,3 



Peso molecolare . . . 



18 

 2 



32 



126,5 



100 



80 



31 



Caloricità totale delle molecole libere. 



7621 



7565 



7740 



8328 



7274 



8007 



j 



* Queste calorie di vaporizzazione del fosforo furono calcolate in 

 data al § 1. 



base alla 



legge sui 



vapori su ricov- 



« Ora, esaminando questa tabella, e ponendo mente da una parte ai ben 

 diversi valori dei predetti fattori per le singole sostanze, e dall'altra alle pic- 

 cole differenze, che per esse risultano ad esprimere la supposta proposizione, 

 questa ci apparirà abbastanza probabile ; tanto più ove si pensi alle notevoli 

 difficoltà sperimentali, che s"incontrano nella determinazione delle grandezze 

 relative di alcune delle suaccenate qualità fisiche delle sostanze medesime. 



« È poi facile il comprendere che questa legge, ove fosse più largamente 

 verificata, verrebbe ad avvalorare quella opinione, già resa probabile da altri 



