alcune differenze, abbastanza rilevanti. Or queste differenze appariscono dovute 

 appunto a ciò che codesti vapori, ancorché spieghino eguali tensioni (quella 

 di una atmosfera), si trovano in condizioni così differenti per rispetto alla loro 

 densità relativa ed alla loro temperatura, che variamente si scosteranno dalla 

 legge di Avogadro su la comprimibilità meccanica e la dilatabilità termica 

 dei gas perfetti. 



« Valgano ad esempio i seguenti valori delle calorie richieste a produrre 

 un metro cubo di vapore esercitante la tensione di una atmosfera, ma sotto 

 le temperature di ebollizione proprie dei differenti liquidi. Queste calorie ven- 

 nero calcolate dividendo le calorie di vaporizzazione dell' unità di volume del 

 liquido pel volume relativo del vapore prodotto alla corrispondente temperatura 

 di ebollizione ('), ed assumendo perle rispettive densità dei vapori e dei liquidi 

 e per le calorie di vaporizzazione di questi i valori trovati da iiegnault e 

 da Person. 



Calorie volute a produrra l. mc . di vapore. 



Etere etilico .... 266,0 Mercurio .... 305,2 



Cloroformio 271,1 Acqua 315,6" 



Acido solforoso . . . 278,3 Etere acetico . . 327,0 



Alcole metilico . . . 293,4 Alcole amilico . 333,0 



Terebenteno 300,1 « etilico. . 333,4 



« Vero è che le differenze tra codesti valori appaiono abbastanza sentite 

 ove se ne pongano a riscontro i termini estremi. Ma, d'altra parte, pensando 

 alle ben notevoli differenze che corrono fra le rispettive densità relative, le 

 caloricità e le temperature di ebollizione di questi liquidi, le loro calorie di 

 vaporizzazione e le densità relative dei vapori da essi prodotti, non si può 

 a meno di riconoscere che la legge anzidetta, se non è compiuta, è però 

 approssimativa di molto, e che perciò la si potrebbe considerare, alla pari di 

 altre leggi fisiche, siccome una legge a limiti. 



« 3. A questo proposito gioverà pure aggiungere che, qualora si calcolino 

 per gli anzidetti liquidi, separatamente, i valori delle calorie G m di disgrega- 

 mento delle molecole liquide contro le interne boro azioni aggregatrici, ed i 

 valori delle calorie di espansione C e delle molecole così disgregate contro la 



(') E facile vedere che le calorie Ci occorrenti a produrre l'unità di volume del va- 



* C 

 pore alla temperatura t° di ebollizione del liquido saranno date dalla Ci = , avendosi 



C u — C P T> e V==~r, ed indicando con C» le calorie di vaporizzazione della unità di 



volume del liquido a f°, V il volume relativo del vapore a t n , dedotto dal rapporto fra 

 la densità D del liquido e la densità ci del vapore, ridotte queste due densità alla mede- 

 sima temperatura In . 



