esterna pressione, giusta il volume relativo dei singoli vapori ('), emerge un sin- 

 golare rapporto fra i particolari valori di codeste due quantità di calore, l'una 

 corrispondente ad un lavoro interno contro la coerenza del liquido, l'altra ad 

 un lavoro del vapore contro la esterna pressione. Il che apparisce dalla 

 seguente tabella: 





ft 



Ce 



Cm 



Cm ' Ce 



Mercurio 



. 988,7 



79,06 



909,6 



11,5 



Acqua 



514,1 



39,73 



474,4 



11,9 



Alcole metilico . 



. 200,5 



16,65 



183,8 



11,0 



» etilico . . 



. 156,5 



11,45 



145,0 



12,7 



Biossido di solfo 



. 138,0 



12,10 



125,9 



10,4 



Alcole amilico. . . 



88,9 



6,51 



82,4 



12,7 



Etere acetico . . . 



86,6 



6,44 



80,2 



12,4 



Cloroformio . . . . 



86,2 



7,76 



78,4 



10,0 



Etere etilico. . . . 



63,7 



5,84 



57.9 



9,9 





. 58,8 



4,76 



54,1 



11,4 



« Ora da questa correlazione fra i due lavori, interno ed esterno, com- 

 piuti dalle calorie di vaporizzazione d' ogni liquido, emerge un fatto molto 

 significativo per la teoria del calore ed insieme per la teoria della costitu- 

 zione fisica dei corpi. Emerge cioè che quanto più un corpo è coerente, seb- 

 bene riesca maggiore il lavoro per disgregare le sue molecole le une dalle 

 altre, tuttavia questo lavoro viene proporzionatamente riprodotto, almeno in 

 parte, da un maggiore elaterio delle molecole stesse, disgiunte che siano. In 

 altri termini per disgregare un fluido liquido convien imprimere alle molecole di 

 esso, in opera del calore, una energia cinetica, la quale riesce commisurata 

 alla energia espansiva delle molecole del fluido aeriforme prodotto. 



. '« Ma ancor questa sarebbe una legge a limiti, inquantochè dalle diffe- 

 renze emerse fra il rapporto dei due lavori esterno ed interno, quali appaiono 

 dalla precedente tabella, è facile argomentare che, oltre ad una velocità di 

 proiezione rettilinea da imprimersi alle molecole del fluido liquido da disgre- 

 gare, in correlazione al suo elaterio, converrà altresì comunicare alle molecole 

 stesse alcune velocità di rotazione, correlative al vario grado di attrito interno 

 fra le molecole del liquido medesimo. 



« E questa, a mio vedere, potrebbe essere una delle cagioni delle diver- 

 genze risultanti tra i valori delle calorie totali di elasticità delle molecole 



(!) Queste calorie C e si calcolano mercè il potere dinamico, ossia l'energia tensiva 



VP 



del vapore prodotto dalla unità di volume del liquido a t°, poiché si avrà C<,=— , rite- 



nuto V il volume relativo del vapore, P la pressione d'una atmosfera su l'unità di super- 

 fìcie del vapore stesso, ed E il potere dinamico di una caloria. Trovate cosìC<., si avranno 

 le calorie C m di disgregamento del liquido mercè la C m = C v — C e . 



