e le reazioni che seguono mostrano che la sostanza è l'etere trietilico dell'acido 

 trimesitico : 



C G H 3 (COOC 2 H 5 ) 3 . 



« Astone della potassa alcoolica. Gr. 0,596 di sostanza con 5 ce. di alcool 

 e 5 ce. di una soluzione di potassa contenente gr. 0,560 di KOH, si fanno bol- 

 lire a ricadere per mezz'ora, indi si distilla la maggior parte dell'alcool, si 

 diluisce con acqua, si aggiunge qualche goccia di tornasole e si determina 

 coll'acido solforico normale la potassa rimasta inalterata. Per la saturazione 

 occorrono ce. 1,95 di H 2 SO 4 norrn. corrispondenti a gr. 0,2184 di potassa : 

 nella saponificazione si consumarono dunque gr. 0,3416 di questo alcali. 



« La quantità calcolata (1 mol. di etere per 3 di KOH) è di gr. 0,3405. 



« Trimesitato d'argento. La soluzione neutra precedente di trimesitato 

 potassico si rende leggermente alcalina con ammoniaca, indi si precipita con 

 nitrato di argento , si lava il precipitato molte volte con acqua tiepida , si 

 secca e si analizza : 



gr. 0,366 di sale seccato ; .a 100° dettero gr. 0,2235 di argento, ossia in cento 

 parti : 



trovato calcolato per OH 3 (COOAg) 3 



61.06 61.02 



« Saponificando con potassa l'etere trimesitico ed aggiungendo alla soluzione 

 acquosa concent. ata acido cloridrico, si ottiene un precipitato che cristallizzato 

 dall' acqua bollente fornisce due sali potassici dell' acido trimesitico, probabil- 

 mente il mono e il bipotassico; l'uno cristallizzato in tavolette quadrate, l'altro 

 in aghi leggieri di splendore sericeo. Per ottenere l'acido trimesitico libero biso- 

 gna perciò preparare un sale metallico e scomporlo coll'idrogeno solforato. Col 

 sale di rame ottenni in questo modo una bella preparazione di acido trime- 

 sitico, colla quale ne riscontrai i principali caratteri. 



« La sintesi del trimesitato trietilico nella reazione del sodio sulla me- 

 scolanza di formiato e acetato etilico non può spiegarsi che colla formazione 

 intermedia dell'etere formilacetico, del quale tre molecole si concatenano con 

 eliminazione di tre molecole di acqua. Questa reazione viene espressa dalle 

 seguenti equazioni: 



CHO 



CIT-Ntf H | 



I. I +1 — CH 2 -f- C 2 H 5 .ON« 



COOC 2 H 5 COOC 2 H 5 i 



COOC 2 H 5 



CHO 



H 5 C 2 00C CH 2 CH 2 .C00C 2 H 5 

 I 



CHO CHO 



\ 

 CH* 



I 



COOC 2 H 5 



CH 



H 5 C 2 00C.C C.COOCH 6 



CH CH + 3H 2 0. 



\ ✓ 

 C 



I 



C00C 2 H s 



