— 113 — 



alle temperature 8 e r , affine di poter ricavare qualche proposizione che 

 interessi la teoria generale. 



2. Quando il MgS0 4 , 7H 2 0 è in presenza del FeS0 4 , 7H 2 Q , nel vuoto, 

 alla temperatura T , avviene un trasporto di vapor d'acqua dal sale di ferro 

 a quello di magnesio (T-<0), o dal sale di magnesio a quello di ferro 

 (T>>0). Quando una molecola-grammo di aequa viene trasportata dal sol- 

 fato di ferro a quello di magnesio, si fa un lavoro 



(2) A = RT In ^ 



Pi 



se Pi, pi sono le tensioni rispettive del solfato ferroso e del solfato di ma- 

 gnesio. Alla temperatura 6 , è 



A = 0 . 



Ma l'applicazione del principio dell'equilibrio mobile porta senz'altro 

 all'espressione (*): 



(3) A = Q l^) 



dove Q indica la differenza dei calori d'idratazione (per l'ultima molecola 

 di acqua) dei due sali. L'integrazione viene eseguita ammettendo che q 

 (calore d' idratazione di ciascun sale) si mantenga costante entro limiti suf- 

 ficentemente ristretti di temperatura. La (3) contiene le tre condizioni fon- 

 damentali che caratterizzano il realizzarsi della (1) e cioè 



per T = 6 , A = 0 

 per T = 0 , A = Q 



e infine 



(4) T rff = A - Q - 



Le determinazioni sperimentali possono dirci quale espressione di Q si 

 deve assumere per integrare la (4). 



Consideriamo uno dei due sali, per es. il solfato di magnesio e sosti- 

 tuiamo nella (4) il calore q sviluppato quando 18 grammi di acqua si uni- 

 scono a Mg S0 4 , 6 H 2 0 senza produzione di lavoro esterno. Ammettendo che 

 i volumi specifici del Mg S0 4 , 7 H 2 0 e Mg SQ 4 , 6 H 2 0 siano trascurabili per 

 rapporto al volume specifico del vapore; che i calori specifici a pressione 

 costante degli stessi sali siano indipendenti dalla temperatura, e che infine 



(*) Studien zur Chemischen Dynamik, pag. 247. 



