- 114 — 



il vapor d'acqua possa trattarsi come un gas perfetto, si giunge mediante 

 l'applicazione delle formule generali (') all' espressione 



(5) ln^ = |-f NlnT + Z 



doveri è la tensione di dissociazione del MgS0 4 ,7H 2 0 e M,N,Z sono 

 delle costanti. 



Che se poi si ammette che il volume specifico dell'acqua liquida sia 

 trascurabile per rapporto a quello del vapore; che il calore specifico (a pres- 

 sione costante) dell'acqua sia indipendente dalla temperatura e che il poten- 

 ziale termodinamico totale ( 2 ) del vapore possa calcolarsi colla formola che 

 serve per i gas perfetti, si esprime la tensione di vapore dell'acqua colla 

 formula : 



(6) ln^ = | + HnT + C 



essendo a , b , c delle costanti. 



Se ora si sostituisce nell'equazione fondamentale 



(7) ? = -RT.^ln& 



per In p x e In p i loro valori dati dalle (5) e (6) si ha 



(8) q = — E [(N — b)T — M -f a] . 



Le ipotesi restrittive che hanno servito per dedurre le (5) e (6) fanno 

 ritenere che queste non siano rigorose, ma l'esperienza dimostra che, almeno 

 per intervalli non troppo grandi di temperatura, esse sono sufficentemente ap- 

 prossimate. 



E infatti i calcoli di Nernst e Levy ( 3 ), portano a concludere che il 

 grado di dissociazione y delle molecole doppie dell'acqua liquida in mole- 

 cole semplici varia assai poco colla temperatura e si può ritenere, in via di 

 approssimazione, che, per limiti sufficentemente ristretti, si mantenga costante. 

 La formola calcolata da Nernst ( 4 ) per esprimere la tensione di vapore delle 

 molecole semplici assume la forma: 



[>] log f = \ogp — log = _ 4,94 log T + 23,44837 



(*) Duhem, Traité de Mécanique Chimique, voi. II, pag. 81. 



(*) Duhem, loc. cit., voi. II, pag. 14. 



(') Verh. d. deutschen phys. Gesell. 15, 313 e segg. 



( 4 ) Ibid., pag. 319. 



