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È interessante notare subito come le condizioni anidre in cui si effettua la 

 reazione di Pinner permettano che il prussiato rosso sopporti l'azione del- 

 l'acido cloridrico gassoso senza trasformarsi nell'isomero verde: per cui il 

 ferroimidoetere che ne risulta, riflette realmente la struttura dei sei gruppi 

 cianogeno in quello contenuti. 



/?-f erri cianuro. — Il /9-ferricianuro, ben secco e polverizzato, fu sot- 

 toposto in identiche condizioni alla reazione di Pinner. Sotto l'azione del 

 gas cloridrico, il /S-prussiato rimase in gran parte indecomposto, ed in parte se- 

 parò cloruro di potassio, come deposito biancastro. Dal filtrato alcoolico non 

 si ebbe, nemmeno dopo lungo tempo, alcuna separazione di cristalli di ferro- 

 imidoetere. (Il palloncino in cui si era fatta l'esperienza, a differenza del 

 caso precedente, lavato all'ultimo con acqua, non dette la caratteristica co- 

 lorazione bleu intensa, denotante la decomposizione del ferroimidoetere). Pa- 

 recchie prove ripetute con differenti preparazioni di /S-sale, dettero sempre 

 eguale risultato negativo. Il |?-ferricianuro non dà adunque la reazione di 

 Pinner, a differenza dell' a-ferricianuro. 



Interpretando questo fatto nel modo più semplice e più logico, si è 

 portati a ritenere che lVferricianuro, il quale dà così nettamente la reazione 

 di Pinner (trasformazione di un nitri le in imidoetere), abbia in tutti i suoi 

 gruppi cianogeno una costituzione nitrilica, e che, al contrario, i sei gruppi 

 cianogeno del /3-ferricianuro posseggano la costituzione isonitrilica. 



Questa nostra semplice interpretazione è a parer nostro validamente 

 corroborata dall' interessante comportamento differenziale che noi abbiamo 

 potuto constatare nei due isomeri trattati con agenti ossidanti. I due prus- 

 siati rispettivamente scaldati in soluzione acquosa con eccesso di persolfato 

 potassico, si decompongono entrambi: l'a-sale dà abbondante sviluppo di acido 

 cianidrico ; il /S-sale svolge invece copiosamente vapori di acido isocianico. 

 Questa differenza di comportamento, nettamente rivelabile prima che la de- 

 molizione del sale si sia spinta troppo oltre con una prolungata ebollizione, è 

 appunto in stretta relazione con la maggiore facilità ad ossidarsi dei gruppi 

 isonitrilici — N = C, da noi attribuiti al /?-ferricianuro, in confronto a quella 

 dei gruppi nitrilici — C = N dell' a-ferricianuro. 



Abbiamo perciò che: 



l'a-ferricianuro: 1°, dà la reazione di Pinner estensibile a tutti i sei 

 gruppi CN ; 2°, i suoi gruppi cianogeno non hanno tendenza marcata ad ossi- 

 darsi al tipo cianico per ebollizione con persolfato potassico: 



il /3-ferricianuro : 1°, non dà la reazione di Pinner; 2°, i suoi gruppi 

 cianogeno hanno marcata tendenza ad ossidarsi ad acido cianico. 



Questo insieme di fatti, a parer nostro, si concilia soltanto ammettendo, 

 come già si è indicato, la costituzione nitrilica Fe(C = N) 6 K 3 per l'a-ferricia- 

 nuro, e quella isonitrilica Fe (N = C) 6 K 3 per il iS-ferricianuro. Ed invero, tutto 



