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risponde a 142°, si perde sicuramente solo in vicinanza dell' 80 % circa. 

 È noto infatti che nel caso teorico l'orizzontale dell'eutettico dovrebbe arre- 

 starsi in corrispondenza alla massima durata del secondo arresto, ciò però 

 assai spesso non si verifica, poiché il composto che si separa all'atto del 

 congelamento, va a rivestire i cristalli già formati del secondo componente, 

 impedendo che essi partecipino ulteriormente alla reazione. Riducendo le 

 percentuali in peso con le quali abbiamo fino ad ora espresso la concentra- 

 zione del K CI , in molecole per cento si ottiene, come probabile concentra- 

 zione corrispondente alla massima durata del secondo arresto, il 66 % . 

 Ciò significa che con tutta verosomiglianza al composto che si forma, com- 

 pete la formula [CuCl 3 ]K 2 , che è appunto il cuprocloruro di potassio che 

 per altre vie era già stato ottenuto. 



Chimica. — Sugli equilibri di solubilità fra riodio e le so- 

 starne organiche (*). Nota di F. Olivari, preseotata dal Socio 



Gr. ClAMICIAN. 



1. Bakhuis Roozeboom nel li volume del suo trattato: Die heterogenen 

 G-leichgewichte, accennando alle molte misure di solubilità dell'iodio in 

 sostanze organiche rileva che nessuna di esse fornisce l'intero diagramma di 

 equilibrio (p. 251) il quale rimane così per la maggior parte incognito. » Es 

 ist also gànzlich unbekanut, ob die Iodkurven in der Nàhe des Schmelz- 

 punktes dieses Stoffes besser wie beim Schwefel ùbereinstimmen. Die wei- 

 tere Untersuchung der mittleren und hoheren Teile dieser Iodkurven wurde 

 weitere Anhaltspunkte geben kònnen fui- die Beurteilung der Zustànde dieser 

 Losungen, da die Untersuchung von verdtinnten Losungen stets zu der Mole- 

 kulargrosse J 2 gefuhrt hat, obwohl die Farbe der Losungen auf Kompliziertere 

 Verhàltnisse weist. Dabei ist dann natùrlich auch stets zu untersuchen, ob 

 das Jod sich rein oder als Mischkrystall abscheidet, wie Beckmann beim 

 C 6 H 6 fand « . 



Secondo le numerose ricerche di Beckmann e dei suoi allievi, il diverso 

 colore delle soluzioni iodiche nei solventi organici deve essere attribuito alla 

 formazione di composti di addizione del tipo degli idrati ml 2 • [R]* — ia 

 cui R indica la molecola organica — i quali nella fase liquida sono in equi- 

 librio di dissociazione (termolitica) coi componenti : 



mh . [R]„ tZ^im—pìV. [R]»_ ? +ph + ?R («) 



Nulla si può dire di preciso intorno alla loro complessità : senza dubbio 

 essa deve dipendere dalle condizioni sperimentali (temperatura, diluizione) 



(') Lavoro eseguito nel Laboratorio Chimico della R. Università di Parma, diretto 

 dal prof. G. Plancher. 



