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e dalla natura della molecola R. Le esperienze crioscopiche di Hildebrand 

 e Glascock (') tendono a dimostrare che nelle soluzioni rosso-brune diluite 

 esistono composti semplicemente equimolecolari I 2 [R]; Waentig ( 2 ) per altra 

 via ha però riconosciuto che in alcuni casi si deve supporre anche l'esistenza 

 di composti più complessi I 2 . [R] 2 . Sono poi noti i prodotti di addizione della 

 forinola l 4 . [R]. 



Riguardo alla isolabilità degli iodocomplessi possediamo poche osserva- 

 zioni. Le antiche misure di Arctowski ( 3 ) mostrano che la curva di solubi- 

 lità dell'iodio in CS 2 presenta vari punti di discontinuità corrispondenti ai 

 punti di scomposizione di composti che non raggiungono inalterati la loro 

 rispettiva temperatura di fusione. D'altra parte Hantzsch e DenstorfF (*) ot- 

 tennero per cristallizzazione dalle soluzioni miste in cloroformio, iodocomplessi 

 del dietossidinaftostilbene e del dixantilene aventi la composizione I 4 . [R]. 

 Infine recentemente, per forte raffreddamento delle soluzioni iodoalcoliche, 

 Waentig annuncia di aver cristallizzato un complesso iodo-alcool di compo- 

 sizione non ancora determinata. Dalle soluzioni di iodio in piridina per ag- 

 giunta d'acqua questo autore ha inoltre precipitato il composto I 2 .[C 5 H 5 N] 

 poco stabile. 



Gli analoghi bromocomplessi sono invece meglio noti per opera special- 

 mente di Me. Intosch ( 5 ) ; in quest'ultimi tempi egli ha applicato con suc- 

 cesso l'analisi termica all'esame delle miscele di bromo ed etere solforico ( 6 ) 

 mostrando che la curva di fusione rivela l'esistenza di due composti : R . Br 2 

 e RBr 3 . Contemporaneamente Guye e Wroczynsky ( 7 ) descrivevano la curva 

 di fusione per i miscugli di bromo e bromuro di etile dai quali, a — 74° 

 circa cristallizza un prodotto di addizione [R] 2 . Br 2 . 



Occupandomi da qualche tempo delle proprietà dell'iodio come solvente 

 ho creduto non privo di interesse intraprendere anche lo studio dei diagrammi 

 completi di solubilità relativi ai miscugli binari dell'iodio con varie so- 

 stanze organiche allo scopo : 



1°) di precisare quali relazioni di stato fisico (miscibilità completa 

 o incompleta, solubilità allo stato solido ecc.) intercedono fra i componenti ; 



2°) di stabilire se in questo campo termico gli eventuali iodocom- 

 plessi sono capaci di cristallizzare o comunque rivelano la loro esistenza 

 dalla forma delle curve di equilibrio. 



(«) Journ. Am. Chem. Soc. [1909] 31, p. 26. 

 ( a ) Z. f. phys. Chem. 68, p. 513 [1910]. 



( 3 ) Z. anorg. Chem. 6, p. 392 [1894]. 



( 4 ) Lieb. Ann. 349, p. 1 [1906]. 



( 5 ) C. C. 1905, I, p. 921-1459. 



( 6 ) Journ. Am. Chem. Soc. XXXIII, p. 71. 

 (') Journ. Chem. Phys. 1910 Vili, p. 189. 



