— 473 - 



Dall'esame della figura che riassume i risultati ottenuti, possono trarsi 

 le seguenti conclusioni: 



1°) Le curve di solubilità dell'iodio in prossimità del punto di fu- 

 sione di questo elemento mentre praticamente coincidono per l'iodoformio, 

 l'azobenzolo, il ^5-dibromobenzolo e il ^-dinitrobenzolo, deviano per minore 

 inclinazione nel caso dell'anidride benzoica e dell'acido benzoico. Il contegno 

 di queste sostanze, per quanto si deduce da mie precedenti misure criosco- 

 piche ('), è da attribuirsi alla loro polimerizzazione molecolare. 



2°) Le curve di solubilità dell'iodio in p-dibromobenzolo, ^-dinitro- 

 benzolo, anidride benzoica ed acido benzoico presentano un esteso tratto oriz- 

 zontale corrispondente alla formazione di due strati liquidi. L'iodio fuso non 

 è dunque completamente miscibile con le predette sostanze organiche. 



Non venne determinata la curva critica. 



3°) Nei diagrammi di solubilità con jo-dibromobenzolo e azobenzolo 

 si osserva invece un mutamento di curvatura (flesso) alle concentrazioni di 

 circa 70 e 60 % rispettivamente. Ora, secondo van Laar ( 2 ), la curva ideale 

 di solubilità di un componente possiede un punto di flesso quando il calore 

 latente di fusione Q del componente stesso (calcolato per grammimolecola) 

 è minore del quadrato della sua temperatura assoluta di fusione T. Pren- 

 dendo per base il calore latente di fusione dell'iodio o) = 11.7 per kgr., si 

 ha per J 2 Q = 2970, valore che supera di molto il quadruplo della tempe- 

 ratura assoluta di fusione 4T = 1544°. 



Per quanto w sia stato determinato in modo non completamente sicuro 

 da Pavre e Silbermann ( 3 ) la condizione: 



Q<4T 



è lontana dall essere soddisfatta. 



D'altra parte un punto di flesso può riscontrarsi, come hanno dimostrato 

 Koozeboom e Aten (*), anche nelle curve di fusione di due componenti, fra i 

 quali si formano composti endotermici in equilibrio di dissociazione nel fuso: 

 nel nostro caso però la formazione di tali composti non sembra verosimile, 

 perchè dagli studi anche recenti relativi alla influenza della temperatura 

 sugli iodocomplessi è emersa costantemente la loro natura di prodotti di ad- 

 dizione costituiti con sviluppo di calore. 



Data la tendenza dell'iodio liquido alla incompleta miscibilità con i 

 componenti organici ricordati al § 2°, più probabile ricorre l'ipotesi che il 

 punto di inflessione delle curve sia dovuto al fatto che le soluzioni ad esso 

 adiacenti passino in vicinanza dello stato critico (G. Eggink) ( 5 ). 



0) Rend. Acc. Lincei, XVIII. serie 5», 2° sem., p. 384. 



( 2 ) Roozeboom. Heter. Gleig. II, p. 276. 



( 3 ) Landolt. Tabellen, p. 470. 

 (*) Z. phys. Chem. 53, p. 449. 

 ( 6 ) Z. phys. Chem. 64 p. 449. 



