— 627 — 



la quale perde facilmente una molecola di acqua per dare protossido di 

 azoto; dunque: 



0 N 



1 I 

 N(OH) — N 



I I 



0 0 



Finalmente il protossido di azoto per azione dell'ammoniaca (sotto forma 

 di sodioammide, come ha trovato W. Wislicenus) scambia il suo atomo di 

 ossigeno col residuo 



>NH 



e così si arriva all'acido azotidrico: 



N N 



1 I 



N — * N 



I I 



0 NH 



Si vede quindi che per mezzo di queste trasformazioni è possibile di 



sostituire successivamente nella molecola dell'ozono ciascun atomo di ossi- 

 geno con un atomo di azoto : 



0 



0 



N 



N 



1 



0 — 



1 



- N(OH) — 



1 



N — > 



1 



N 



1 



0 



0 



1 



0 



1 



NH 



ovvero anche, giovandosi delle formule solite: 



°\ ?\ 



i ;o — || ;nh 



In questo caso i due termini estremi, ozono ed acido azotidrico. presen- 

 tano fra di loro maggiori analogie che non con gli intermedi ; tutti e due in- 

 fatti si formano con assorbimento di calore e da ciò il loro potere esplosivo ; 

 entrambi sono velenosi e di odore soffocante; entrambi reagiscono con i com- 

 posti a legami multipli ; il primo formando gli ononidi a cui prima si è 

 accennato, mentre l'acido azotidrico (ed i suoi eteri): 



CH = CH + N 3 H = CH=CH 



N NH 



% / 

 N 



dà luogo alla formazione di triazoli. 



