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cipalmente in due porzioni, delle quali la prima bolliva fra 80° e 83° (50 gr.) 

 e la più elevata fra 138° e 149° (77,6 gr.). 



La frazione inferiore conteneva assai poco acetone, svelabile a canto 

 all'alcool isopropilico con la soluzione ammoniacale di iodio in ioduro am- 

 monico ('), per cui potè essere impiegata per la eventuale ricerca del primo. 

 Per trattamento con iodio e fosforo rosso si ebbero da 10 gr. di questa fra- 

 zione, 21 gr. di ioduro d'isopropile, bollente a 89-90°. Così era dimostrata 

 la presenza dell'alcool isopropilico fra i prodotti della reazione. 



La frazione superiore, racolta fra 138° e 149°, venne a sua volta sot- 

 toposta ad una ripetuta rettificazione, ma con poco successo, perchè la parte 

 principale del prodotto bollente fra 138° e 141° non conteneva un unico 

 prodotto. Le numerose analisi conducono alla formula : 



C 3 H 6 0 + (C 2 H 5 ) 2 0 = C 7 H 1S 0 2 , 



acetone etere prodotto di 



addizione 



ma non sono con questa sufficientemente concordanti. Tuttavia crediamo si 

 possa ammettere che in questa frazione, bollente intorno ai 140°, sia con- 

 tenuto un prodotto di addizione dell'acetone con l'etere, che sarebbe corri- 

 spondente a quello con l'alcool ultimamente descritto. Si potrebbe anzi sup- 

 porre che la sostanza in parola sia l'etere monoetilico del glicole trime- 

 tiletilenico. 



(CH 3 ) 2 C . OH — CH(CH 3 ) . 0 . C 2 H 5 . 



In favore di questa interpretazione parla il fatto, che scaldando il detto 

 prodotto in tubo con acido solforico al 10%, si ottenne il metilisopropil- 

 chetone, che venne riconosciuto per mezzo del suo semicarbazone fusibile 

 a 112°. Non tutto il prodotto peraltro si trasforma nel chetone; rimane sempre 

 una parte oleosa, che non si combina con la semicarbazide, ma di quest'olio 

 non siamo riusciti a determinare la natura. 



La parte del prodotto primitivo, rimasta indietro nella distillazione col 

 vapore acqueo, venne spostata dal liquido acquoso, in cui in parte era so- 

 spesa, mediante salatura con carbonato potassico e l'olio separatosi riunito 

 con la frazione più elevata della precedente distillazione. Sottoposto ad un 

 rigoroso frazionamento a 14 mm. di pressione esso passava nel largo inter- 

 vallo di temperatura fra 80° e 145°. La porzione principale venne raccolta 

 in una successiva rettificazione a20mm. di pressione fra 109° e 112°. Come 

 era da prevedersi, le analisi non dettero numeri soddisfacenti. Accennereb- 

 bero ad un composto complesso, con cui concorderebbe pure il peso molecolare, 

 che in soluzione acetica risultò di circa 200. Evidentemente in questa parte 



(*) P. Freer, Liebigs Annalen, voi. 278, pag. 129. 



