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yil. — Soluzioni di citrato diammonico e fosfato monocalcico. 



Numero Citrato diammonico Fosfato monocalcico A 



d'ordine (NH 4 ) a C 6 H 6 0,) [CaH 4 (P0 4 ) 2 +H a 0] Valori sperimentali A] 



gr. molecole p. 1. gr. molecole p. 1. osservati medi 



2.473 2.589 



43 0.5 0.0196 2.475 



2.470 



44 0.5 0.0393 2.510 j 



2.510 S 



45 0.5 0.0786 2.565 



2.565 



2.565 2.698 



46 0.25 0.0098 1.230 \ Lag3 lM% 



1.235 \ 



47 0.25 0.0196 1.280 ) . 2gl 



1.280 ) ' 



48 0.25 0.0393 1.290 j ^ ^ 



1.295 ) 



49 0.125 0.0049 0.640 ) ^ Q g43 



0.645 j 



50 0.125 0.0098 0.650 | QMQ Q ^ 



51 0 125 0.0196 0.685 j Q m q q^q 



Non è possibile trarre da questa prima serie di dati, che mi propongo, 

 ad ogni modo, di integrare a tempo opportuno, alcuna induzione definitiva; 

 a ciò si richiede la conoscenza del fenomeno di dissociazione elettrolitica, 

 quale sarà data dalle ricerche di conducibilità elettrica, che faranno seguito 

 a queste. Si può tuttavia affermare sin d'ora, con una certa sicurezza, che, 

 nei limiti delle esperienze compiute, nessuno dei fenomeni osservati presenta 

 caratteri tali, che non possano essere ricondotti a semplici variazioni di dis- 

 sociazione elettrolitica, o di scissione idrolitica, dei composti, che traggono 

 origine dalla doppia decomposizione dei composti in soluzione. 



Per quanto riguarda la soluzione dei fosfati mono- bi- e tricalcico in 

 acido citrico, in cui sono trascurabili i fenomeni d' idrolisi, basterà supporre 

 infatti che i prodotti della reazione, che sono presenti in soluzione, in equi- 

 librio complesso e di difficile analisi, seguendo più o meno da vicino la legge 

 di diluizione dell'Ostwald, siano più dissociati elettroliticamente dei prodotti 

 iniziali, al disotto di un certo grado di concentrazione e meno dissociati al 

 disopra dello stesso limite. 



